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    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    X最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
    Y最外层电子数是次外层的3倍
    Z短周期元素中原子半径最大的主族元素
    W一种核素的质量数为28，中子数为14
    （1）W元素在周期表第
     
    周期第
     
    族；WY2属于
     
    晶体．
    （2）四种元素原子半径由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （3）XY2的电子式为
     
    ，它由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是
     
    ．
    （4）Z的最高价氧化物对应水化物的电子式为
     
    ．
    （5）请任举两例含X元素的同素异形体
     
    （填物质名称）．
    （6）X、W的气态氢化物的稳定性为
     
    ＞
     
    （填化学式）．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，Y最外层电子数是次外层的3倍，则Y为氧元素，Z短周期元素中原子半径最大的主族元素，则Z为钠元素，W一种核素的质量数为28，中子数为14，则W为硅元素，X最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则X为第ⅣA族元素，原子序数小于Y，则X为碳元素，据此答题；
    解答： 解：X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，Y最外层电子数是次外层的3倍，则Y为氧元素，Z短周期元素中原子半径最大的主族元素，则Z为钠元素，W一种核素的质量数为28，中子数为14，则W为硅元素，X最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则X为第ⅣA族元素，原子序数小于Y，则X为碳元素，
    （1）W为硅元素，在周期表第三周期第ⅣA族；SiO2属于原子晶体，故答案为：三；ⅣA；原子；
    （2）电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，所以C、O、Na、Si四种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Si＞C＞O，故答案为：Na＞Si＞C＞O；
    （3）XY2为CO2，它的电子式为 ，它是分子晶体，所以由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力，故答案为：；分子间作用力；
    （4）Z的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，它的电子式为，故答案为：；．
    （5）金刚石、石墨都含碳元素的同素异形体，故答案为：金刚石、石墨；
    （6）元素的非金属性越强，气态氢化物就越稳定，碳的非金属性强于硅，所以CH4的非金属性强于SiH4，故答案为：CH4＞SiH4；
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及核元素周期表、原子半径、电子式、氢化物的稳定性等，明确元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固，难度不大
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．已知：R-CH=CH-O-R′（烃基烯基醚）
    H2O/H+
     R-CH2CHO+R′OH  
    烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为162．与A相关的反应如下：

    请回答下列问题：
    （1）B的结构简式为
     
    ．
    （2）写出C→D反应的化学方程式：
     
    ．
    Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

    （3）写出F的结构简式：
     
    ，第③步反应的化学方程式为
     
    ．
    第④步的反应类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A为药用有机物，从A出发可发生如图所示的一系列反应．已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应．

    请回答：
    （1）A转化为B、C时，涉及到的有机反应类型是
     
    ．
    （2）B的结构简式是
     
    ．
    （3）已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质．例如：，写出草酰氯（结构式： ）与足量有机物D反应的化学方程式：
     
    ．

    （4）已知：，由邻甲基苯酚经过两步反应可生成有机物A：邻甲基苯酚→中间产物→有机物A，请写出“中间产物”的结构简式
     
    ．
    （5）上题（4）中的中间产物有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的结构简式：
     
    、
     
    ．
    ①苯环上有两个侧链；       ②苯环上的一氯代物只有两种；     ③能发生银镜反应；
    ④含有羟基，但遇FeCl3溶液不发生显色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：①银②石墨③Cl2④氯化钠固体⑤H2SO4⑥CH3COOH⑦澄清石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾⑩SO2?盐酸?洁净的空气．
    （1）其中能导电的是
     
    ；
    （2）属于电解质的是
     
    ；
    （3）属于非电解质的是
     
    ；
    （4）既不是电解质也不是非电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是（　　）
    A、钋Po--简单立方堆积--52%--6
    B、钠Na--钾型--74%--12
    C、锌Zn--镁型--68%--8
    D、银Ag--铜型--74%--8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料，以碱金属或碱土金属氯化物（含少量MgCl2、KCl、CaCl2）为电解质进行电解制取铝的方法．
    （1）氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝．以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料通过以下途径提纯氧化铝：

    ①依次写出X、Y的成分
     
    ，
     
    ．
    ②如图所示在实验室中进行过滤，操作中的两处错误分别是
     
    ；
     
    ．
    （2）制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3+6Cl2
    △
    4AlCl3+3O2
    ③为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是
     
    ．
    ④加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2
    △
    AlCl3+X↑，为确定气体X是否是混合气体，某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，再根据现象判断．该操作是否正确？（填正确、不正确或无法判断）
     
    ，请说明理由
     
    ．
    （3）现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝，理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量
     
    （填“大于”、“小于”、“等于”）氯化铝质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，极易溶解于水且溶解得快，1体积水大约可溶解700体积氨气．在实验室里，常用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气．某同学用下列装置进行有关氨气制取及喷泉实验的探究，请回答．

    （1）写出图中所示仪器的名称：a
     
    ，b
     
    ．
    （2）实验室制取氨气的化学方程式为
     
    ．从图中选择相应的发生装置是
     
    （填字母，下同），收集装置是
     
    ．
    （3）某同学用收集有干燥纯净氨气的F装置进行实验观察到了红色喷泉．请描述他的关键操作是
     
    ．
    （4）0℃101kPa 的条件下实验结束后，烧瓶中溶液的物质的量浓度为（溶质以NH3计算）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是科学研究的基本方法之一．利用实验可以验证某些设想的可行性，也可以针对实验中发现的问题进行再探究．
    Ⅰ．某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br等杂质离子，步骤如下：
    a．溶解；b．加入试剂至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；c．
     
    ；d．加入盐酸调节pH；e．
     
    （除Br-）；f．蒸干灼烧．请回答问题：
    （1）步骤c的操作是
     
    ，e中加入的物质是
     
    ．
    （2）步骤b中，依次加入的沉淀剂是NH3?H2O、
     
    、
     
    ．
    （3）证明Fe3+已沉淀完全的操作是
     
    ．
    Ⅱ．某研究性学习小组用KSCN检验FeSO4溶液中的Fe2+时，加入过量浓HNO3，溶液的颜色变红．但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体．对这一奇特现象同学们进行了以下探究．
    【查阅资料】：
    （1）实验室配制硫酸亚铁溶液的方法是：取一定质量的绿矾（FeSO4?7H2O）置于烧杯中，
     
    ．
    （2）（SCN）2称为拟卤素，性质与卤素单质相似，（SCN）2、Br2、C12、I2四种物质的氧化性强弱为：C12＞Br2＞（SCN）2＞I2
    【提出假设】：
    甲同学假设是FeSO4与NHO3作用；  乙同学假设是
     
    与HNO3作用
    【实验验证】：
    （1）大家经过理性分析，认为甲同学的假设不成立．理由是
     
    ．
    （2）根据乙同学的假设，设计了如下实验方案进行验证：向浓NHO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体．继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色．将产生的气体通入过量的Ba（OH）2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaC12溶液产生白色沉淀．
    请补充完整该反应的产物：H++NO3+SCN→
     
    +
     
    +
     
    +
     
    +H2O．
    【实验结论】：乙同学假设正确．
    【实验反思】：
    用SCN-间接检验Fe2+时，加入的氧化剂除用HNO3外还可以选择氯水等，通过该实验探究可知加入氧化剂的量要
     
    （填“少量”、“过量”），若氯水过量可能发生的反应（用离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到实验目的是（　　）
    A、比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol?L-1NaOH溶液中
    B、除去氯化钠溶液中少量的纯碱：加入过量氯化钙溶液，过滤
    C、使用量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒就可准确配制一定物质的量浓度的盐酸
    D、将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入浓硝酸中，并不断搅拌，配制浓硫酸和浓硝酸的混酸

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