Question

下列实验能达到实验目的是（　　）

• A、比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol?L^-1NaOH溶液中
• B、除去氯化钠溶液中少量的纯碱：加入过量氯化钙溶液，过滤
• C、使用量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒就可准确配制一定物质的量浓度的盐酸
• D、将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入浓硝酸中，并不断搅拌，配制浓硫酸和浓硝酸的混酸

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．比较金属活泼性用金属和水反应剧烈程度、最高氧化物对应水化物形成的氢氧化物碱性强弱比较，与碱反应不能比较；
B．加入过量的氯化钙溶液又引入了氯化钙杂质；
C．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量或量取、稀释或溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，据此判断使用的仪器；
D．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．

解答： 解：A．镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol?L^-1NaOH溶液中，铝溶解反应，镁不能反应，铝反应是因为铝是两性元素，但不能证明金属性强弱，故A错误；
B．所加入的氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但加入过量的氯化钙溶液又引入了氯化钙杂质，故B错误；
C．配制一定物质的量浓度的溶液，量取时通常量筒、稀释或溶解时使用烧杯和玻璃棒、转移溶液使用容量瓶和玻璃棒、定容使用胶头滴管，故C错误；
D．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入浓硝酸中，边加边搅拌，防止液体溅出，故D正确．
故选D．

点评：本题考查化学实验安全及事故的处理，题目难度不大，注意相关实验基本操作知识的积累．