Question

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大第三周期元素．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素氢化物中有3个氢原子．试回答：
（1）写出下列元素的符号A

 

，D

 

，E

 

．
（2）用电子式表示B、F形成化合物的过程：

 

．
（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，D元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D原子只能有3个电子层，原子最外层电子数为8-4=4，则D为Si元素；E元素氢化物中有3个氢原子，故E元素显-3价，且E元素的原子序数大于D，故E为磷元素；A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、C为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11-1-3=7，则F为Cl元素，结合原子序数可知B为Mg，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，D元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D原子只能有3个电子层，原子最外层电子数为8-4=4，则D为Si元素；E元素氢化物中有3个氢原子，故E元素显-3价，且E元素的原子序数大于D，故E为磷元素；A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、C为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11-1-3=7，则F为Cl元素，结合原子序数可知B为Mg，
综上所述：A为Na，B为Mg，C为Al，D为Si，E为P，F为Cl，
（1）由上述分析可知，A为Na，D为Si，E为P，故答案为：Na；Si；P；
（2）B、F形成的化合物为氯化镁，用电子式表示其形成过程为，
故答案为：；
（3）A为Na，其最高价氧化物的水化物为NaOH，C为Al，其最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，它们之间反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语等，难度不大，注意基础知识的理解掌握，推断元素是解题的关键．