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    A、B、C是核电荷数依次增大的三种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个．
    （1）B在周期表中的位置
     

    （2）工业合成BA3的化学方程式为
     

    （3）BA3具有相同电子数的复杂离子有
     
    ：
     
    、
     

    （4）已知BA3与A2C的混合物显碱性，请用离子方程式表示原因
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，应为N元素，C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，则原子核外电子排布为2、6，应为O元素，根据原子的组成、性质结合周期律的递变规律解答该题．
    解答： 解：依据分析可知：A为氢，B为氮，C为氧，
    （1）B为氮，N在周期表第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族；
    （2）工业上利用氮气与氢气在高温高压催化剂的作用下反应，故反应的化学反应方程式为：N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3，故答案为：N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3；
    （3）BA3为NH3，NH3有10个电子，具有10个电子的复杂离子有OH-，H3O+，NH4+，NH2-等，故答案为：OH-，H3O+，NH4+；
    （4）NH3与H2O反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根，故溶液显示碱性，离子反应方程式为：NH3+H2O?NH4++OH-，故答案为：NH3+H2O?NH4++OH-．
    点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如图1：

    请回答下列问题：
    （1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为
     
    ；
    （2）炉气精制的作用是将含SO2的炉气
     
    、
     
    和干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是
     
    ；
    （3）精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图2所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是
     
    、
     
    ；
    （4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是
     
    、
     
    ，从而充分利用能源．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置图正确且能达到实验目的是（　　）
    A、
    实验室制备并检验乙烯
    B、
    石油分馏
    C、
    验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱
    D、
    实验室制备乙炔并检验其性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放．某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境．

    （1）操作①的名称是
     
    ．
    （2）沉淀A中含有的金属单质有
     
    ．
    （3）操作②中在酸性下发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是
     
    ．
    （5）操作③中发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生设计了如下实验：
    回答下列问题：
    （1）如图括号内的操作步骤a为
     
    ，b为
     
    ．
    （2）写出生成B的离子方程式
     
    ，生成C的离子方程式
     
    ．
    （3）按此实验方案得到的NaCl固体是否
     
    （填“是”或“否”）纯净？（若纯净，以下不填）若不纯净，则改进的措施是：
     
    （简要文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）?cC（g）+dD（g），C物质的浓度（c）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A、△H＜0△S＞0
    B、△H＞0△S＜0
    C、△S＞0△H＞0
    D、△H＜0△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大第三周期元素．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素氢化物中有3个氢原子．试回答：
    （1）写出下列元素的符号A
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）用电子式表示B、F形成化合物的过程：
     
    ．
    （3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L某溶液中含有的离子如表：用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mol e-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（　　）
    离子Cu2+Al3+NOCl-
    物质的量浓度（mol/L）11a1
    A、电解后溶液的pH=0
    B、a=3
    C、阳极生成1.5 mol Cl2
    D、阴极析出的金属是铜与铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
    ①增加C的量，其正反应速率的变化是
     
    （填增大、不变、减小，以下相同）
    ②将容器的体积缩小一半，其正反应速率
     
    ．
    ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其逆反应速率
     
    ．
    ④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率
     
    ．

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