Question

把18.3g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到21.28L氢气（标准状况下），试计算：
（1）该合金中铝的质量分数（结果保留一位小数）；
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算出氢气的物质的量，然后设出合金中镁、铝的物质的量，分别利用总质量、电子守恒列式计算出镁和铝的物质的量，再计算出合金中铝的质量分数；
（2）根据（1）的计算结果计算出合金中铝和镁的物质的量之比．

解答： 解：（1）设镁、铝的物质的量分别为x和y，标准状况下21.28L的氢气的物质的量为：

21.28L

22.4L/mol

=0.95mol，
因盐酸足量，金属完全反应，
根据合金的质量可得：①24x+27y=18.3，
根据电子守恒可得：②2x+3y=0.95×2，
根据①②解得：x=0.2mol、y=0.5，
合金中铝的质量分数为：

27g/mol×0.5mol

18.3g

×100%≈73.8%，
答：该合金中铝的质量分数为73.8%；
（2）该合金中镁和铝的物质的量之比为：0.2mol：0.5mol=2：5，
答：该合金中镁和铝的物质的量之比为2：5．

点评：本题考查有关混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握金属与酸反应的原理及计算方法，明确质量关系和电子守恒在化学计算中的应用，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．