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A为药用有机物,从A出发可发生如图所示的一系列反应.已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应,A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上;D不能跟NaHCO3溶液反应,但能跟NaOH溶液反应.

请回答:
(1)A转化为B、C时,涉及到的有机反应类型是
 

(2)B的结构简式是
 

(3)已知:酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质.例如:,写出草酰氯(结构式: )与足量有机物D反应的化学方程式:
 


(4)已知:,由邻甲基苯酚经过两步反应可生成有机物A:邻甲基苯酚→中间产物→有机物A,请写出“中间产物”的结构简式
 

(5)上题(4)中的中间产物有多种同分异构体,请写出其中两种符合下列条件的结构简式:
 
 

①苯环上有两个侧链;       ②苯环上的一氯代物只有两种;     ③能发生银镜反应;
④含有羟基,但遇FeCl3溶液不发生显色反应.
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:A在一定条件下能与醇发生酯化反应,分子中含有-COOH,A在氢氧化钠水溶液水解生成B与C(乙酸钠),故A分子中还含有酯基,A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上,结合A的分子式C9H8O4可知,A的结构简式为,故B结构简式为,B溶液中通入气体CO2生成D,D不能与NaHCO3溶液反应,但能与NaOH溶液反应,则D中有酚羟基并无羧基,故D为,C酸化得到E为CH3COOH,据此解答.
解答: 解:A在一定条件下能与醇发生酯化反应,分子中含有-COOH,A在氢氧化钠水溶液水解生成B与C(乙酸钠),故A分子中还含有酯基,A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上,结合A的分子式C9H8O4可知,A的结构简式为,故B结构简式为,B溶液中通入气体CO2生成D,D不能与NaHCO3溶液反应,但能与NaOH溶液反应,则D中有酚羟基并无羧基,故D为,C酸化得到E为CH3COOH,
(1)A转化为B、C时,发生酯的水解反应,中和反应,涉及到的有机反应类型是:取代反应,
故答案为:取代反应;
(2)由上述分析可知,B的结构简式是,故答案为:
(3)草酰氯(结构式: )与D中酚羟基发生取代反应会生成HCl,HCl与-COONa反应得到-COOH,故草酰氯足量有机物D反应的化学方程式为:
故答案为:
(4)由于酚羟基易被氧化,邻甲基苯酚先与乙酸转化得到,再用酸性高锰酸钾氧化得到A,故答案为:
(5)上题(4)中的中间产物()有多种同分异构体,符合下列条件的结构简式:③能发生银镜反应,含有醛基;④含有羟基,但遇FeCl3溶液不发生显色反应,含有醇羟基,①苯环上有两个侧链; ②苯环上的一氯代物只有两种,两个侧链处于对位,符合条件的同分异构体有:
故答案为:等.
点评:本题考查有机物的推断,根据A的有关反应信息及碱性条件下生成乙酸钠,推断A的结构是解题的关键,再进行顺推可得其它物质,是对有机化合物知识的综合考查,能较好的考查学生思维能力,是高考热点题型,难度中等
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中不正确的有(  )
A、标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
B、乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
C、22.4 L的N2的共用电子对数为3NA
D、78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸;Z的非金属性在同周期主族元素中最强.
(1)写出X在周期表中的位置
 

(2)W的简单离子的还原性比Y简单离子的还原性
 
(填强或弱);Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是
 
 (写化学式).
(3)Y与W形成的化合物和Z单质水溶液反应,生成二种强酸,该反应的化学方程式是
 

(4)已知25℃时,2.3g C2H5OH(l)在足量的W单质充分反应后恢复原状,放出68.34kJ热量,则该反应的热化学方程式:
 

(5)已知N2(g)+2O2(g)═2NO2(g);△H=+67.7kJ?mol-1,N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ?mol-1,根据盖斯定律写出肼(N2H4)与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

[化学--选修5:有机化学基础]
有机化合物A~H的转换关系如下所示:

请回答下列问题:
(1)链烃A有支链且只有一个官能团,其相对分子质量在65~75之间,1mol A完全燃烧消耗7mol氧气,则A的分子式是
 

(2)在特定催化剂作用下,A与等物质的量的H2反应生成E.E的名称是
 

(3)G与金属钠反应能放出气体.标准状况下,1molG与足量的金属钠反应能生成
 
L气体,由G转化为H的化学方程式是
 

(4)②的反应类型是
 
;③的反应类型是
 

(5)烃B是E的同分异构体,且烃B能使溴的CCl4溶液褪色.写出B所有可能的结构简式
 
.(不考虑立体异构)

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D分别是四种按原子序数依次增大的短周期元素,A元素的焰色反应呈黄色.C元素原子的电子总数是其L层电子数的2倍;B元素形成的单质是生活中常见的金属.根据上述条件完成下列问题:
(1)元素C在元素周期表中的位置为
 
,D元素最高价氧化物的化学式为
 

(2)A形成的单质与D形成的单质在一定条件下可以得到化合物M,用电子式表示M的形成过程为
 

(3)B形成的单质可溶于A的最高价氧化物对应的水化物溶液中,则其离子反应方程式为
 

(4)A形成的单质与C形成的单质在一定条件下可以形成化合物A2C2,则该化合物中含有的化学键为
 
(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上生产硫酸的流程图如图:

请回答下列问题:
(1)早期生产硫酸以黄铁矿为原料,但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料,理由是
 

(2)在气体进入催化反应室前需净化的原因是
 

(3)在催化反应室中通常使用常压,在此条件下SO2的转化率为90%.但是部分发达国家采取高压条件下制取
SO3,采取加压措施的目的除了加快反应速率外,还可以
 
,从而提高生产效率.
(4)工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫,以达到消除污染,废物利用的目的.用化学方程式表示其反应原理:
 

(5)除硫酸工业外,还有许多工业生产.下列相关的工业生产流程中正确的是
 

A.海水提溴:海水浓缩
氯气
 
热空气或
水蒸气
溴蒸汽
碱液
吸收
 
酸化
 
蒸馏
液溴
B.海水提镁:海滩贝克
煅烧
 
石灰水
海水
 
过滤
 
灼烧
MgO
熔化
电解

C.工业制硝酸:空气
放电
NO2
吸收
硝酸→尾气处理
D.工业合成氨:天然气
一定
条件下
氢气
合成塔
过量氮气
NH3、H2、N2

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科目:高中化学 来源: 题型:

“天蓝蓝海蓝蓝,海边小城威海卫”.威海海水资源丰富,回答下列问题:
(1)海水中主要含有
 
等离子(写离子符号,至少答出4种).
(2)海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法.其工艺流程如图所示:
天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,其反应的化学方程式是:
 
;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是
 

(3)如图是海水综合利用的一个方面.
请回答下列问题:
I.①步主要反应的离子方程式:
 

溴及其化合物的用途有很多,写出其中的一种
 

Ⅱ.第③步需要加入
 
,其前面分离出氢氧化镁的操作称为
 
,将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为
 

Ⅲ.粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤;正确的操作顺序是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:
元素相关信息
X最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y最外层电子数是次外层的3倍
Z短周期元素中原子半径最大的主族元素
W一种核素的质量数为28,中子数为14
(1)W元素在周期表第
 
周期第
 
族;WY2属于
 
晶体.
(2)四种元素原子半径由大到小的顺序是
 
(用元素符号表示).
(3)XY2的电子式为
 
,它由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是
 

(4)Z的最高价氧化物对应水化物的电子式为
 

(5)请任举两例含X元素的同素异形体
 
(填物质名称).
(6)X、W的气态氢化物的稳定性为
 
 
(填化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温常压下,下列化合物以液态形式存在的是(  )
A、甲醛B、二氯甲烷
C、丙烯D、丁烷

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