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    A、B、C、D分别是四种按原子序数依次增大的短周期元素，A元素的焰色反应呈黄色．C元素原子的电子总数是其L层电子数的2倍；B元素形成的单质是生活中常见的金属．根据上述条件完成下列问题：
    （1）元素C在元素周期表中的位置为
     
    ，D元素最高价氧化物的化学式为
     

    （2）A形成的单质与D形成的单质在一定条件下可以得到化合物M，用电子式表示M的形成过程为
     

    （3）B形成的单质可溶于A的最高价氧化物对应的水化物溶液中，则其离子反应方程式为
     

    （4）A形成的单质与C形成的单质在一定条件下可以形成化合物A2C2，则该化合物中含有的化学键为
     
    （填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D分别是四种按原子序数依次增大的短周期元素，A元素的焰色反应呈黄色，则A为钠元素，C元素原子的电子总数是其L层电子数的2倍，则C为硫元素，则D为氯元素，B元素形成的单质是生活中常见的金属，且原子序数小于硫，所以B为铝元素，据此答题；
    解答： 解：A、B、C、D分别是四种按原子序数依次增大的短周期元素，A元素的焰色反应呈黄色，则A为钠元素，C元素原子的电子总数是其L层电子数的2倍，则C为硫元素，则D为氯元素，B元素形成的单质是生活中常见的金属，且原子序数小于硫，所以B为铝元素，
    （1）C为硫元素，在元素周期表中第3周期第ⅥA族，D为氯元素，它的最高价氧化物的化学式为 Cl2O7，故答案为：第3周期第ⅥA族；Cl2O7；
    （2）化合物M为氯化钠，用电子式表示M的形成过程为，故答案为：；
    （3）铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式为2Al+2 H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2 H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
    （4）A形成的单质与C形成的单质在一定条件下可以形成化合物为Na2S2，在该化合物中钠离子与S22-之间是离子键，在S22-内部有非极性共价键，故答案为：离子键和非极性键；
    点评：本题主要考查了元素周期表、用电子式表示物质的形成过程、离子反应、化学键等知识点，难度不大，解题的关键在于根据元素性质和原子结构推断元素．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Ba（OH）2溶液与过量的NaHCO3溶液混合：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
    B、次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    C、金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    D、氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
    方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w（Na2CO3）．
    （1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选用的试剂是
     
    （填编号）．
    A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液     C．NaCl溶液      D．Ba（OH）2溶液
    （2）简述证明HCO3-、CO32-已完全沉淀的实验操作
     
    ．
    （3）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有
     
    ．
    （4）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算w（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w（Na2CO3）
     
    （填偏大或偏小、无影响）．
    方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中w（Na2CO3）．
    （1）装置中导管a的作用是
     
    ．
    （2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
    ①
     
    ，
    ②
     
    ，
    ③眼睛视线与液面最低处相平．
    （3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则 产生CO2的体积为
     
    mL．
    方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸进行滴定到终点（已知终点时反应H++CO32-═HCO3-恰好完全）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．
    （1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择
     
    仪器来完成．
    （2）判断滴定终点的依据是
     

    （3）此法测得w（Na2CO3）=
     
    %

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应CO+H2O?CO2+H2在密闭容器中建立平衡，在749K时该反应的平衡常数K9=2.6．求
    n(H2O)
    n(CO)
    =1时，CO的平衡转化率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是一密闭容器，已知A端盛2.3g金属钠，B端盛有xgHgO，当同时加热容器的两侧支管时，钠着火燃烧，冷却后测得容器中空气成分并未发生变化，求x的值．（Hg的相对原子质量是200.6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A为药用有机物，从A出发可发生如图所示的一系列反应．已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应．

    请回答：
    （1）A转化为B、C时，涉及到的有机反应类型是
     
    ．
    （2）B的结构简式是
     
    ．
    （3）已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质．例如：，写出草酰氯（结构式： ）与足量有机物D反应的化学方程式：
     
    ．

    （4）已知：，由邻甲基苯酚经过两步反应可生成有机物A：邻甲基苯酚→中间产物→有机物A，请写出“中间产物”的结构简式
     
    ．
    （5）上题（4）中的中间产物有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的结构简式：
     
    、
     
    ．
    ①苯环上有两个侧链；       ②苯环上的一氯代物只有两种；     ③能发生银镜反应；
    ④含有羟基，但遇FeCl3溶液不发生显色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074
    主要化合价+2+3+6，-2-1-2
    （1）画出C离子的结构示意图：
     
    ；
    （2）C、D、E非金属性由强到弱的顺序是
     
    ；（填元素符号）
    （3）写出A、B最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序
     
    ；（填化学式）
    （4）C、E形成的一种化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，该化合物是
     
    ；（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是（　　）
    A、钋Po--简单立方堆积--52%--6
    B、钠Na--钾型--74%--12
    C、锌Zn--镁型--68%--8
    D、银Ag--铜型--74%--8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成有机物G（C9H10O2）的过程如下，试回答下列有关问题．

    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）C中的官能团的名称是
     
    ；C转化为D的反应类型
     
    ．
    （3）E转化为F的过程中酸化的目的是
     
    ．
    （4）写出G与足量NaOH溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）符合下列条件的G的同分异构体数目为
     
    种：
    ①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；
    ②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜．
    其中氢原子共有四种不同环境的所有物质的结构简式为
     
    、
     
    ．

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