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    【题目】研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，不正确的是

    A. 由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子

    B. 阳极的电极反应式为:C+2O2--4e-=CO2↑

    C. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极

    D. 在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量不变

    【答案】C

    【解析】由TiO2制得1mol金属Ti，钛化合价由+4降低到0，要得到1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子，A正确；阳极发生氧化反应，碳失电子变为二氧化碳，极反应：C+2O2--4e-=CO2↑，B正确；铅蓄电池中Pb电极做原电池的负极，它应该与电解池的阴极相连，“-”接线柱应连接Pb电极，C错误；阳极极反应C+2O2--4e-=CO2↑，阴极反应：Ca2++2 e-= Ca，2Ca+ TiO2=Ti+2CaO，从反应中看出制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变，D正确。正确选项C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于说法正确的是

    A. HCl和NaOH反应的中和热为57.3kJ/mol，H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热也为57.3kJ/mol

    B. 已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8kUmol，则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的△H=-1366.8kJ/mol

    C. 一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ．则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol

    D. 一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2则△H1>△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。有效“减碳”的手段之一是节能。

    I．下列制氢方法最节能的是______（填字母序号）。

    A．电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑

    B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑

    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑

    D．天然气制氢：CH4+H2OCO+3H2

    II．科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2使用合适的催化剂可转化为可再生能源甲醇(CH3OH)。该反应的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

    (1)若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是______ （填字母序号）。

    A．CO2和CH3OH的浓度相等 B.3v正(H2)=v逆(H2O)

    C．容器内压强保持不变 D．H2的百分含量保持不变

    E. 容器中混合气体的密度保持不变

    (2)若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如右图，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H______0（填“>”、“<”或“=”）。

    (3) 300℃时，将CO2和H2按1：3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如右图所示。回答问题：

    ①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是_______（填字母序号）。

    A.CO2的浓度减小 B．正反应速率增大，逆反应速率增大

    C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

    ②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为________（保留一位小数）。

    (4)甲醇—空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，则负极的电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是(　　)

    A. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物

    B. KOH在该反应中体现碱性和还原性

    C. 反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA

    D. 被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列常见物质的俗名或主要成份与化学式相对应的是( )

    A.苏打——NaHCO3B.生石灰 Ca(OH)2

    C.漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2D.纯碱——NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为(　　)

    A. 336 mL B. 504 mL

    C. 224 mL D. 168 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为: N2(g)+H2(g)=2NH3(g) △H<0

    （1）右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，t1、t3、t4 时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是___________(填写下列序号)

    A.t1→t1 B.t2→t3 C.t3→t4 D.t5→t6

    t4时改变的条件是________________。

    进行如下研究:在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：

    t/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    n(H2)/mol

    6.00

    4.50

    3.60

    3.30

    3.03

    3.00

    3.00

    n(NH3)/mol

    0

    1.00

    1.60

    1.80

    1.98

    2.00

    2.00

    （2）该温度下，此反应的平衡常数K=____________。

    （3）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mo/L、3mol/L、3mo/L，则此时V正_____V逆 (填">"“<”或“=”)。

    （4）由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用右图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是______。在此温度下，若起始充入4molN2和12 molH2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于某有机物的性质叙述正确的是

    A. 1mol该有机物最多可以与6mol H2发生反应

    B. 1mol该有机物最多可以与3molNa发生反应

    C. 1mol该有机物最多可以与3mol NaOH发生反应

    D. 1mol该有机物最多可以与2mol NaHCO3发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaH与水反应化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑ 在该反应中H20是

    A、是氧化剂

    B、是还原剂

    C、既是氧化剂又是还原剂

    D、 既不是氧化剂又不是还原剂

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