Question

【题目】在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是(　　)

A. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物

B. KOH在该反应中体现碱性和还原性

C. 反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA

D. 被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. Cl2中的氯元素的化合价有升高、有降低，所以Cl2既做氧化剂，又做还原剂，其中Cl2失去电子被氧化，得到电子被还原，则KCl是还原产物，KClO3是氧化产物，故A正确；

B. KOH在反应前后各元素的化合价不变，所以KOH不是还原剂，不具有还原性，故B错误；

C. 该反应中只有Cl元素的化合价变化，则氯气既是氧化剂又是还原剂，由Cl元素的化合价升高可知每消耗3molCl2，转移电子数为5NA，故C正确；

D. Cl元素的化合价升高被氧化，化合价降低被还原，则由电子守恒可知，被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1：5，即被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍，故D正确。

故选B。