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A. aµãÈÜÒºÖÐ2c(Na+)=3c(RO32-)

B. ÏòbµãÈÜÒºÖмÓË®¿ÉʹÈÜÒºµÄpHÓÉ6.2Éý¸ßµ½7.4

C. ³£ÎÂÏ£¬NaHRO3ÈÜÒºÖÐc(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)

D. µ±ÎüÊÕRO2µÄÈÜÒº³ÊÖÐÐÔʱ£¬c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)

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B£®NaN3µÄ¾§¸ñÄÜ´óÓÚKN3µÄ¾§¸ñÄÜ

C£®ÇâµþµªËá(HN3)ºÍË®ÄÜÐγɷÖ×Ó¼äÇâ¼ü

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A. 336 mL B. 504 mL

C. 224 mL D. 168 mL

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¡¾ÌâÄ¿¡¿°±ÆøÊÇÖØÒª»¯¹¤Ô­ÁÏ£¬ÔÚ¹úÃñ¾­¼ÃÖÐÕ¼ÖØÒªµØλ¡£¹¤ÒµºÏ³É°±µÄ·´Ó¦Îª: N2(g)+H2(g)=2NH3(g) ¡÷H<0

£¨1£©ÓÒͼ±íʾºÏ³ÉNH3·´Ó¦ÔÚij¶Îʱ¼ät0¡út6Öз´Ó¦ËÙÂÊÓë·´Ó¦¹ý³ÌµÄÇúÏßͼ£¬t1¡¢t3¡¢t4 ʱ¿Ì·Ö±ð¸Ä±äijһÍâ½çÌõ¼þ£¬ÔòÔÚÏÂÁе½´ï»¯Ñ§Æ½ºâµÄʱ¼ä¶ÎÖУ¬NH3µÄÌå»ý·ÖÊý×îСµÄÒ»¶Îʱ¼äÊÇ___________(ÌîдÏÂÁÐÐòºÅ)

A.t1¡út1 B.t2¡út3 C.t3¡út4 D.t5¡út6

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t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2)/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3)/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

£¨2£©¸ÃζÈÏ£¬´Ë·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=____________¡£

£¨3£©¸ÃζÈÏ£¬ÈôÏòͬÈÝ»ýµÄÁíÒ»ÈÝÆ÷ÖÐͶÈëµÄN2¡¢H2¡¢NH3µÄŨ¶È·Ö±ðΪ3mo/L¡¢3mol/L¡¢3mo/L£¬Ôò´ËʱVÕý_____VÄæ (Ìî">"¡°<¡±»ò¡°=¡±)¡£

£¨4£©ÓÉÉϱíÖеÄʵÑéÊý¾Ý¼ÆËãµÃµ½¡°Å¨¶Èһʱ¼ä¡±µÄ¹Øϵ¿ÉÓÃÓÒͼÖеÄÇúÏß±íʾ£¬±íʾc(N2)-tµÄÇúÏßÊÇ______¡£ÔÚ´ËζÈÏ£¬ÈôÆðʼ³äÈë4molN2ºÍ12 molH2£¬Ôò·´Ó¦¸Õ´ïµ½Æ½ºâʱ£¬±íʾc(H2)-tµÄÇúÏßÉÏÏàÓ¦µÄµãΪ_________¡£

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A. ·´Ó¦¢ÙÖУ¬(C6H10O5)n¿É±íʾµí·Û»òÏËάËØ

B. ·´Ó¦¢ÚÖУ¬1molÆÏÌÑÌÇ¿É·Ö½â²úÉú3molÒÒ´¼

C. ½«ÔÚ¿ÕÆøÖÐ×ÆÉÕºóµÄÍ­Ë¿³ÃÈȲåÈëÒÒ´¼Öпɵõ½ÒÒËá

D. ·´Ó¦¢ÛµÃµ½µÄÒÒËáÒÒõ¥Öк¬ÓÐÒÒ´¼ºÍÒÒËᣬ¿ÉÓñ¥ºÍÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº³ýÈ¥

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A. 1mol¸ÃÓлúÎï×î¶à¿ÉÒÔÓë6mol H2·¢Éú·´Ó¦

B. 1mol¸ÃÓлúÎï×î¶à¿ÉÒÔÓë3molNa·¢Éú·´Ó¦

C. 1mol¸ÃÓлúÎï×î¶à¿ÉÒÔÓë3mol NaOH·¢Éú·´Ó¦

D. 1mol¸ÃÓлúÎï×î¶à¿ÉÒÔÓë2mol NaHCO3·¢Éú·´Ó¦

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£¨1£©ÖƱ¸´ÖÆ·£º²ÉÓÃÈçͼ1ËùʾװÖã¬Óû·¼º´¼ÖƱ¸»·¼ºÏ©¡£

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¢ÙAÖÐËé´ÉƬµÄ×÷ÓÃÊÇ_____________£¬µ¼¹ÜBµÄ×÷ÓÃÊÇ_______________¡£

¢ÚÊÔ¹ÜCÖÃÓÚ±ùˮԡÖеÄÄ¿µÄÊÇ________________________¡£

£¨2£©ÖƱ¸¾«Æ·£º

¢Ù»·¼ºÏ©´ÖÆ·Öк¬Óл·¼º´¼ºÍÉÙÁ¿ÓлúËáÐÔÔÓÖʵȡ£¼ÓÈë±¥ºÍʳÑÎË®£¬Õñµ´¡¢¾²Öᢷֲ㣬»·¼ºÏ©ÔÚ______²ã£¨Ìî¡°ÉÏ¡±»ò¡°Ï¡±£©£¬·ÖÒººóÓÃ________Ï´µÓ£¨Ìî×Öĸ£©¡£

A. KMnO4ÈÜÒº B. Ï¡H2SO4 C. Na2CO3ÈÜÒº

¢ÚÔÙ½«»·¼ºÏ©°´Í¼2×°ÖÃÕôÁó£¬ÀäÈ´Ë®´Ó____¿Ú£¨Ìî×Öĸ£©½øÈë¡£ÕôÁóʱ¼ÓÈëÉúʯ»Ò£¬Ä¿µÄÊÇ______________________________________¡£

¢ÛÊÕ¼¯²úƷʱ£¬¿ØÖƵÄζÈÓ¦ÔÚ______×óÓÒ£¬ÊµÑéÖƵõĻ·¼ºÏ©¾«Æ·ÖÊÁ¿µÍÓÚÀíÂÛ²úÁ¿£¬¿ÉÄܵÄÔ­ÒòÊÇ______£¨Ìî×Öĸ£©¡£

a. ÕôÁóʱ´Ó70¡æ¿ªÊ¼ÊÕ¼¯²úÆ·

b. »·¼º´¼Êµ¼ÊÓÃÁ¿¶àÁË

c. ÖƱ¸´ÖƷʱ»·¼º´¼Ëæ²úÆ·Ò»ÆðÕô³ö

£¨3£©ÒÔÏÂÇø·Ö»·¼ºÏ©¾«Æ·ºÍ´ÖÆ·µÄ·½·¨£¬ºÏÀíµÄÊÇ________£¨Ìî×Öĸ£©¡£

a. ÓÃËáÐÔ¸ßÃÌËá¼ØÈÜÒº

b. ÓýðÊôÄÆ

c. ²â¶¨·Ðµã

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿°´ÒªÇó»Ø´ðÎÊÌâ¡£

(1)ôÊ»ùÁòµÄË®½â·´Ó¦ºÍÇâ½â·´Ó¦ÊÇÁ½ÖÖ³£ÓõÄÍÑÁò·½·¨:

Ë®½â·´Ó¦: COS(g)+ H2O(g) H2S(g)+CO2(g) ¡÷H=-34kJ/mol

Çâ½â·´Ó¦£ºCOS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ¡÷H=+7kJ/mol

¼ºÖª: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ¡÷H=-484 kJ/mol

д³ö±íʾCOȼÉÕÈȵÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ:_______________¡£

(2)̼ËáH2CO3£¬K1=4.3¡Á10-7£¬K2=5.6¡Á10-11£»²ÝËáH2C2O4£¬K1=5.9¡Á10-2£¬K2=6.4¡Á10-5£» 0.1mol/LNa2CO3ÈÜÒºµÄpH_____0.1mol/L Na2C2O4ÈÜÒºµÄpH¡£(Ñ¡Ìî¡°´óÓÚ¡±¡¢¡°Ð¡ÓÚ¡±»ò¡°µÈÓÚ¡±)¡£Èô½«µÈ·ÖŨ¶ÈµÄ²ÝËáÈÜÒººÍ̼ËáÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£¬ÈÜÒºÖи÷ÖÖÀë×ÓŨ¶È´óСµÄ˳ÐòÕýÈ·µÄÊÇ___________¡£(Ñ¡Ìî±àºÅ)

A.c(H+)>c(HC2O4-)> (HCO3-)>c (CO32-)

B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

(3)ÒÑÖª£º¢ÙÄÑÈܵç½âÖʵÄÈܶȻý³£Êý£ºKsp(CaF2)=1.5¡Á10-10£»¢Ú25¡æʱ2.0¡Á10-3mol/LÇâ·úËáË®ÈÜÒºÖУ¬µ÷½ÚÈÜÒºpH(ºöÂÔÌ峤±ä»¯)£¬µÃµ½c(HF)¡¢c(F-) ÓëÈÜÒºpH µÄ±ä»¯¹Øϵ£¬ÈçͼËùʾ:

Çë¸ù¾ÝÐÅÏ¢»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌâ:

¢Ù25¡æʱ£¬HFµçÀëƽºâ³£ÊýµÄÊýÖµKa¡Ö_______¡£

¢Ú4.0¡Á10-3mol/LHFÈÜÒºÓë4.0¡Á10-4mol/LCaCl2ÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£¬µ÷½Ú»ìºÏÒºpHΪ4.0(ºöÂÔµ÷½Ú»ìºÏÒºÌå»ýµÄ±ä»¯)£¬Í¨¹ýÁÐʽ¼ÆËã˵Ã÷ÊÇ·ñÓгÁµí²úÉú¡£____________¡£

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