Question

【题目】1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为(　　)

A. 336 mL B. 504 mL

C. 224 mL D. 168 mL

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据铜与硝酸的反应原理分析解答；根据氧化还原反应的本质和特征分析解答。

根据题意可知，收集到的672mL气体应该是NO 2 和NO的混合物，物质的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，1.92g铜的物质的量为：=0.03mol，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol电子，反应过程中氮元素的主要转化是HNO3→NO和NO2→HNO3，故从化合价变化或电子转移角度分析，整个反应过程前后HNO3中氮元素的化合价不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，O2——4e-，所以消耗氧气的物质的量为n(O2)==0.015mol，V(O2)=0.015mol×22.4L/mol=0.336L，故A正确。

故选A。