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【题目】H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题:

(一)氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料,掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢,在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示,为长方体。

(1)基态Ti原子的价电子排布图为_________L能层中电子云的形状有_______种。

(2)AlCl3在178℃时升华,属于__________晶体,其蒸气的相对分子质量约为267,蒸气分子的结构式为___________(标明配位键),其中Al的轨道杂化方式为____________

(3)写出与AlH4空间构型相同的一种分子和一种离子_________(填化学式)。

(4)NaAlH4晶体中,与AlH4紧邻且等距的Na+__________个;NaAlH4晶体的密度为_____________g·cm-3(用含a的代数式表示)。

(二)叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活,如汽车安全气囊等。

(1)写出与N3-属于等电子体的一种分子__________(填分子式)。

(2)氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得,同时生成水。下列叙述错误的是___(填标号)

A.上述生成HN3的化学方程式为:N2H4+HNO2= HN3+2 H2O

B.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

C.氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键

D.HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。

E.HN3分子中四个原子可能在一条直线上

【答案】 (1) 2 分子 sp3 NH4+、CH4(或SO42-、PO43-、CCl4等其他合理答案) 8 CO2或N2O DE

【解析】分析钛是22号元素。L层只有sp两种原子轨道。根据氯化铝易升华,可以判断其为分子晶体根据中心原子所形成的σ键数目及孤电子对数可以确定其杂化类型。AlH4空间构型为正四面体根据均摊法可以计算出晶胞中的微粒数,再以1mol晶胞为单位,计算其体积和质量,即可求出其密度。等电子体之间原子数目相同、价电子总数相同。

详解:)(1)钛是22号元素,基态Ti原子的价电子排布图为L能层中有sp丙种轨道,故电子云的形状有2种。

(2)AlCl3178℃时升华,说明其熔点和沸点较低,故其属于分子晶体,其蒸气的相对分子质量约为267,则蒸气分子的分子式为Al2Cl6分子中有2个配位键,其结构式为,其中Al形成4个σ键无孤电子对故其轨道杂化方式为sp3

(3)AlH4空间构型为正四面体,与AlH4空间构型相同的分子和离子主要有CCl4、CH4、SO42-、PO43-、NH4+

(4)NaAlH4晶体的晶胞结构可知,,与AlH4紧邻且等距的Na+8如图所示位于体心的AlH4与其周围的8Na+等距,距离为);由均摊法可以求出该晶胞中阴阳离子的数目均为4,NA个晶胞的质量和体积分别为216g2所以,NaAlH4晶体的密度为g·cm3

(二)(1)N3-3个原子和16个价电子,故与N3-属于等电子体的分子有CO2N2O。

(2)氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)HNO2氧化制得,同时生成水。A.上述生成HN3的化学方程式为N2H4+HNO2= HN3+2 H2O ,A正确;B.钠离子的半径小于钾离子,故NaN3的晶格能大于KN3的晶格能,B正确;C.氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键,C正确;D.HN3是极性分子,N2H4是非极性分子,D不正确;E.HN3分子结构示意图为靠近H原子的第1N原子是sp2杂化的,第二个N原子是sp杂化的,端位的N原子不杂化,故四个原子不在一条直线上,E不正确。综上所述叙述错误的是DE 。

练习册系列答案
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【题目】下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是(  )
A.Ba2+、Cl、NO3、Ca2+
B.H+、Na+、SO42、CO32
C.Cu2+、K+、Cl、OH
D.Ca2+、Na+、CO32、Cl

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【题目】(1) 基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为________,该能层具有的原子轨道数为_________

(2) CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_________;1molCH3COOH分子含有σ键的数目为_________

(3) 复化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。

①基态硼原子的电子排布式为__________

②六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为__________,分析其结构,与石墨相似却不导电,原因是__________

③NH4BF4 (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管原料之一。1mol NH4BF4 含有__________mol 配位键。

(4) Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_______,微粒之间存在的作用力是__________

(5) 晶胞有两个基本要素:

①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为金刚石的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0 ,0);B为(,0, );C为(,,0)。则D原子的坐标参数为__________

②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知金刚石晶胞参数acm,其密度为__________g·cm-3(列出计算式即可)

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【题目】根据金属及其化合物的所学知识回答下列问题:

(1)常温下,在没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但在高温时,铁能与水蒸气反应,写出化学反应方程式:_______________________________

(2)待(1)中反应完全,反应产物中Fe元素化合价为_________,该产物与盐酸反应的离子方程式为:__________________________________

(3)将铁粉投入到盛有Cu2+和Fe3+的溶液中,反应完毕时,若烧杯底部有固体剩余,在所涉及的金属元素内溶液中一定不含有的金属离子是________(填离子符号),写出证明溶液中不含有该离子的实验操作:______________________

(4)某同学将铁、铜混合粉末14.8 g加入到100 mL 4.0 mol/L FeCl3溶液中,充分反应后,烧杯底部还有剩余固体,其质量为2.8 g,则原固体混合物中铜的质量是______g,反应所得溶液中的Fe2+物质的量为_____mol。

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【题目】锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑,其一种工艺流程如下:

己知部分信息如下:

I.辉锑矿(主要成分为Sb2S3,还含有As2S5、PbS 、CuOSiO2等);

II.浸出液主要含盐酸和SbCl3,还含SbCl5、CuCl2、AsCl3PbCl2等杂质;

III.常温下,Ksp(CuS)=1.0×10-36 Ksp(PbS)=9.0×10-29

回答下列问题:

(1)“酸浸过程中SbCl5Sb2S3反应有S生成,该反应的还原产物是________(填化学式)。

(2)写出还原反应的化学方程式:______________

(3)已知:浸出液中:c(Cu2+)=0.01 mol·L-1、c(Pb2+)=0.10 mol·L-1。在沉淀铜、铅过程中,缓慢滴加极稀的硫化钠溶液,先产生的沉淀是_______(填化学式);当CuS、PbS共沉时,=_________。加入硫化钠的量不宜过多,原因是_________

(4)在除砷过程中,氧化产物为H3PO4。该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比___________

(5)在电解过程中,以惰性材料为电极,阴极的电极反应式为______;“电解中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0V时,锑的产率降低的原因可能是______

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【题目】下列实验装置不能达到实验目的的是

A. 1:制备并观察氢氧化亚铁

B. 2:证明过氧化钠与水反应放热

C. 3验证NaHCO3Na2CO3的热稳定性

D. 4验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小

B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大

C. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变。

D. 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1

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【题目】CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。

(1)CO2的电子式是______

(2)CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇,但若反应温度过高,乙二醇会深度加氢生成乙醇。

获取乙二醇的反应历程可分为如下2

Ⅰ.

Ⅱ.EC加氢生成乙二醇与甲醇

步骤的热化学方程式是______

研究反应温度对EC加氢的影响(反应时间均为4小时),实验数据见下表:

反应温度/

EC转化率/ %

产率/ %

乙二醇

甲醇

160

23.8

23.2

12.9

180

62.1

60.9

31.5

200

99.9

94.7

62.3

220

99.9

92.4

46.1

由上表可知温度越高,EC的转化率越高原因是______温度升高到220 时,乙二醇的产率反而降低,原因是______

(3)用稀硫酸作电解质溶液,电解CO2可制取甲醇,装置如下图所示,电极a接电源的______极(填),生成甲醇的电极反应式是______

(4)CO2较稳定、能量低为实现CO2的化学利用,下列研究方向合理的是______(填序号)。

a.选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物

b.利用电能、光能或热能活化CO2分子

c.选择高效的催化剂

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【题目】H2RO3是一种二元酸,常温下用1L1mol·L-1Na2RO3溶液吸收RO2气体,溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A. a点溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)

B. 向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4

C. 常温下,NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)

D. 当吸收RO2的溶液呈中性时,c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)

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