【题目】(1) 基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为_________。
(2) CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_________；1molCH3COOH分子含有σ键的数目为_________。
(3) 复化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。
①基态硼原子的电子排布式为__________。
②六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为__________，分析其结构，与石墨相似却不导电，原因是__________。
③NH4BF4 (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管原料之一。1mol NH4BF4 含有__________mol 配位键。
(4) Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______，微粒之间存在的作用力是__________。
(5) 晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0 ,0);B为(
,0, 
);C为(
,
,0)。则D原子的坐标参数为__________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知金刚石晶胞参数acm，其密度为__________g·cm-3(列出计算式即可)。
【答案】 M 9 sp3和sp2 7NA(或7×6.02×1023) 1s22s2p1 平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子 2 sp3 共价键 （
； 
； 
） 
【解析】(1)Si原子核外电子数为14，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p2，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为1+3+5=9；故答案为：M；9；
(2)CH3COOH中C原子分别形成4个、3个δ键，没有孤对电子，分别为sp3杂化、sp2杂化，CH3CHOOH分子中含有1个C-C、3个C-H、1个C-O、1个C=O、1个O-H等化学键，则1mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为7mol或7×6.02×1023，故答案为：sp3和sp2；7mol或7×6.02×1023；
(3)①基态硼原子核外有5个电子，分别位于1s、2s、2p能级，根据构造原理知其基态的电子排布式1s22s22p1，故答案为：1s22s22p1；
②六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子形成3个共价单键，且B原子不存在孤电子对，所以构成的空间构型为平面三角形，该物质的层状结构中不存在自由移动的电子，所以不导电，故答案为：平面三角形；层状结构中没有自由移动的电子；
③一个NH4BF4中N原子和其中一个H原子之间存在配位键、B原子和其中一个F原子之间存在一个配位键，所以含有2个配位键，则1mol NH4BF4含有2mol配位键，故答案为：2；
(4)Ge单晶具有金刚石型结构，Ge原子与周围4个Ge原子形成正四面体结构，向空间延伸的立体网状结构，属于原子晶体，Ge原子之间形成共价键，Ge原子杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，故答案为：sp3；共价键；
(5)①D与周围4个碳原子形成正四面体结构，D与顶点A的连线处于晶胞体对角线上，过面心B、C及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞2等分，同理过D原子的且平行侧面的平面将半个晶胞再2等份，可知D处于到各个面的
处，则D原子的坐标参数为(
， 
， 
)，故答案为：(
， 
， 
)；
②晶胞中C原子数目为4+8×
+6×
=8，结合阿伏伽德罗常数，可知出晶胞的质量为
g，晶胞参数acm，其密度为
g÷(acm)3=
g·cm-3，故答案为： 
。
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【题目】某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是( )
A. 正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是( )
A.生石灰与水混合的过程只发生物理变化
B.O3是由3个氧原子构成的化合物
C.CuSO4·5H2O是一种混合物
D.可用丁达尔效应区分溶液与胶体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向浓度均为 0.20mol·L-1的 MgCl2 和 CaCl2 混合溶液中逐滴加入 Na3PO4，先生成沉淀________(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol·L-1)时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c________。
(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
已知： Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7, Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。
②加入NH3·H2O调节pH=8 可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是________________。
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【题目】下列关于说法正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热为57.3kJ/mol，H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热也为57.3kJ/mol
B. 已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8kUmol，则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的△H=-1366.8kJ/mol
C. 一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ．则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol
D. 一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2则△H1>△H2
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【题目】H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（一）氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示，为长方体。
（1）基态Ti原子的价电子排布图为_________，L能层中电子云的形状有_______种。
（2）AlCl3在178℃时升华，属于__________晶体，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为___________（标明配位键），其中Al的轨道杂化方式为____________。
（3）写出与AlH4－空间构型相同的一种分子和一种离子_________（填化学式）。
（4）NaAlH4晶体中，与AlH4－紧邻且等距的Na+有__________个；NaAlH4晶体的密度为_____________g·cm－3（用含a的代数式表示）。
（二）叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。
（1）写出与N3-属于等电子体的一种分子__________（填分子式）。
（2）氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是___（填标号）
A．上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+HNO2= HN3+2 H2O
B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
C．氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键
D．HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。
E．HN3分子中四个原子可能在一条直线上
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在3Cl2＋6KOH
KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是( )
A. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
B. KOH在该反应中体现碱性和还原性
C. 反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA
D. 被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍
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