如图所示装置.C.D.E.F.X.Y都是惰性电极.甲.乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变).A.B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后.F极附近溶液呈红色．请回答:(1)B极是电源的极．C电极上的电极反应式: ．(2)若甲.乙装置中的C.D.E.F电极均只有一种单质生成时.对应单质的物质的量之比为．(3)现用丙装置给铜� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色．请回答：

（1）B极是电源的

极．C电极上的电极反应式：

．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为

．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是

（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是

溶液．当乙中溶液的pH=13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为

．
（4）丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明

，在电场作用下向Y极移动．

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）将直流电源接通后，F极附近呈红色，可知氢离子在该电极放电，所以F即是阴极，并得到其他各个电极的名称，阳极上阴离子放电；
（2）C、D、E、F电极转移的电子数目相等，根据转移电子数可计算生成的单质的量；
（3）电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，各个电极上转移的电子数是相等的；
（4）Y与阴极相连，胶体粒子带正电，向阴极移动．

解答： 解：将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F极显碱性，是氢离子在该电极放电，所以F即是阴极，可得出D、F、H、Y均为阴极，C、E、G、X均为阳极，A是电源的正极，B是负极；
（1）B电极是电源的负极，C电极与正极相连为阳极，则电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，
故答案为：负；4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（2）C、D、E、F电极发生的电极反应分别为：4OH^-═O₂↑+2H₂O+4e^-、Cu²⁺+2e^-═Cu、2Cl^-═Cl₂↑+2e^-、2H⁺+2e^-═H₂↑，当各电极转移电子均为1mol时，生成单质的量分别为：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以单质的物质的量之比为1：2：2：2，
故答案为：1：2：2：2；
（3）电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，所以H应该是镀件，电解质溶液中含银离子，应为AgNO₃，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL）时，根据电极反应2H⁺+2e^-═H₂↑，则放电的氢离子的物质的量为：0.1mol/l×0.5L=0.05mol，当转移0.05mol电子时，丙中镀件上析出银的质量=108g/mol×0.05mol=5.4g，
故答案为：镀件；AgNO₃；5.4g；
（4）Y极是阴极，该电极颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体向该电极移动，异性电荷相互吸引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷，故答案为：Fe（OH）₃胶体粒子带正电荷．

点评：本题综合考查电化学，为高频考点，涉及原电池、电解池的工作原理及有关电子守恒计算等，综合性很强，难度较大，侧重分析与应用能力的综合考查．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如表是A、B、C、D四种有机物的有关信息，根据表中信息回答下列问题：

A	B	C	D
①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型为 ③组成该有机物的两元素质量比为6：1	①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为	①由C、H、O三种元素组成 ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应 ③能与D反应生成相对分子质量为130的酯F	①由C、H、O三种元素组成 ②球棍模型为

（1）写出在一定条件下，实验室制取A的化学方程式

；
（2）A与氢气发生加成反应后生成E，与E分子组成和结构相似的同系物的通式均为C_nH_2n+2．当n=

时，该同系物开始有同分异构现象；
（3）B具有的性质是

（填序号）：①不溶于水，②任何条件下不与氢气反应，③能与酸性KMnO₄溶液反应，并使之褪色，④因发生取代反应而使溴水褪色；
（4）写出100℃时，在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式

；
（5）C与D反应的反应类型为

，反应方程式为：

；
（6）请书写符合下列条件所有可能有机物的结构简式

．
①与酯F互为同分异构体 ②在酸性条件下可以水解生成相对分子质量相同的两种物质．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同，W是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）X、Y和Z、W的元素符号分别为

、

．
（2）W位于元素周期表第

周期第

族；W的阳离子结构示意图

．
（3）四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）

．
（4）写出W的最高价氧化物与Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）S的基态原子核外有

个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为

．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
Si S	O^2- Na⁺	NaCl Si	H₂SO₄HClO₄

（3）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

．
②B的氢化物的分子空间构型是

．其中心原子采取

杂化．
③甲是由B、C组成的化合物，与AC₂互为等电子体，则甲的化学式为

．
④ECl₃与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是（　　）

A、吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应先关闭水龙头，然后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管

B、在层析实验操作中，应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部

C、要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们制成热饱和溶液，降温后再过滤

D、由于碘在酒精中的溶解度大，故可用酒精把碘水中的碘萃取出来

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科目：高中化学 来源： 题型：

按要求写出离子方程式：
（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO₃），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：

；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：

；此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：

．
（2）写出能用离子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O表示的一个化学方程式：

；
（3）可用NaOH溶液除去Mg粉中混有的少量Al粉，写出发生的反应的离子方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有失去标签的氯化镁、碳酸钠、硫酸、氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号A、B、C、D后进行实验，其实验现象见下表

反应编号	反应物质	有关现象
①	A+B	有沉淀生成
②	B+C	有气体放出
③	C+D	有沉淀生成
④	B+D	无明显现象
⑤	A+D	有沉淀生成

根据实验现象，按要求回答：
（1）写出各物质的化学式
A

、B

、C

、D

（2）写出实验中反应②⑤的化学反应方程式
②

⑤

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子组在无色溶液中可以大量共存的是（　　）

A、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-

B、HCO₃^-、Na⁺、OH^-、SO₄^2-

C、H⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-

D、H⁺、NO₃^-、Ca²⁺、Mg²⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

为了配制CH₃COO^-与Na⁺离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向醋酸钠溶液中加入（　　）

A、适量的盐酸

B、适量的NaOH固体

C、适量的KOH 固体

D、适量的NaCl固体

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