Question

为了配制CH₃COO^-与Na⁺离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向醋酸钠溶液中加入（　　）

• A、适量的盐酸
• B、适量的NaOH固体
• C、适量的KOH 固体
• D、适量的NaCl固体

Answer 1

考点：盐类水解的应用,溶液的配制

专题：盐类的水解专题

分析：CH₃COONa是强碱弱酸盐，CH₃COO^-水解导致溶液呈碱性，则溶液中c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），为了配制CH₃COO^-与Na⁺离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，应该加入抑制醋酸根离子反应的物质，据此分析解答．

解答： 解：CH₃COONa是强碱弱酸盐，CH₃COO^-水解导致溶液呈碱性，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，导致溶液中c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），为了配制CH₃COO^-与Na⁺离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，应该加入含有OH^-的物质来抑制醋酸根离子水解，
A．HCl电离出氢离子，氢离子和氢氧根离子反应生成水而促进水电离，反应不符合条件，故A错误；
B．加入NaOH能抑制醋酸根离子电离，但NaOH含有钠离子，导致钠离子的量增大，不可能实现CH₃COO^-与Na⁺离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，所以不符合条件，故B错误；
C．加入适量的KOH溶液，KOH电离出氢氧根离子抑制醋酸根离子水解，且钠离子的量不变，所以可以实现，故C正确；
D．加入适量NaCl固体，NaCl不影响醋酸根离子水解，还导致溶液中钠离子浓度增大，所以不可能实现CH₃COO^-与Na⁺离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，故D错误；
故选C．

点评：本题考查盐类水解的应用，明确“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”即可确定溶液酸碱性，再结合实验目的分析解答，易错选项是B，NaOH能抑制醋酸根离子水解，但溶液中钠离子的量也会变化，为易错点．