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    17．下列各物质中，不能发生水解反应的是（　　）
    A．油脂B．淀粉C．氨基酸D．葡萄糖

    分析 A．油脂均可以发生水解，1mol油脂完全水解的产物是1mol甘油和3mol高级脂肪酸；
    B．淀粉和纤维素是多糖，水解生成葡萄糖；
    C．氨基酸中不存在能水解的官能团；
    D．单糖不能水解．

    解答 解：A．油脂在酸、碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸，故A错误；
    B．淀粉是多糖在一定条件下水解最终生成为单糖，故B错误；
    C．氨基酸不能水解，故C正确；
    D．葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，故D正确，
    故选CD．

    点评 本题考查本题主要考查了能水解的物质，题目难度不大，需要注意的是单糖不能发生水解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知强酸可制弱酸．下图为证明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱的装置，其中说法不正确的是（　　）
    A．A中的化学反应可能为：CaCO3+2HCl═CO2↑+CaCl2+H2O
    B．装置B中盛放的试剂为Na2CO3溶液
    C．装置C中盛放的为可溶性硅酸盐
    D．由此实验可得到的结构是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
    D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数为49．下列叙述中正确的是（相同温度下）（　　）
    A．反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=$\frac{c（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$=49
    B．反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=49
    C．反应HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的平衡常数K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=7
    D．反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=$\frac{1}{49}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．生理盐水是指质量分数为0.9%的NaCl溶液．下列有关该溶液说法正确的是（　　）
    A．100g溶液中含有0.9g NaClB．100g水中含有0.9g NaCl
    C．100g溶液中含有0.9mol NaClD．100g水中含有0.9mol NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．除去如表物质中的杂质（括号内为杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（　　）
     选项被提纯的物质选用试剂   操作方法
      ACaO（CaCO3）   水溶解、过滤、结晶
      BCuSO4（H2SO4）NaOH溶液     过滤
      CCO2（CO）   氧气     点燃
    DCu（CuO）  稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将含MnO217.4g的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）．把反应后所得溶液稀释成200ml．请按要求计算或填空：
    （1）生成的Cl2在标准状况下的体积（写出计算过程）
    （2）稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某温度下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
    （1）该溶液中共有7种不同的微粒，溶液中除水分子外，还存在的分子为：NH3•H2O，用离子方程式表示该分子产生的原因：NH4++OH-?NH3•H2O；
    （2）这些微粒中浓度为0.01mol•L-1的是Cl-，浓度为0.002mol•L-1的是Na+；
    （3）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是NH4+和NH3•H2O；
    （4）根据溶液中的电中性原则（即电荷守衡），将下列等式补充完整，c（OH-）+c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C$\stackrel{高温}{?}$2AlN+3CO下列有关该反应的叙述正确的是（　　）
    A．氮化铝中氮元素的化合价为-3
    B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子
    C．在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂
    D．该反应不属于四种基本反应类型中任一种

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