Question

8．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• B． 20mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• C． 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）
• D． 0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．二者恰好反应生成碳酸钠和水，碳酸根离子水解但程度较小，碳酸根离子两步水解和水电离都生成氢氧根离子；
B．二者混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的 CH₃COONa、CH₃COOH和NaCl，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度导致溶液呈酸性，结合物料守恒判断；
C．室温下，pH=2的盐酸浓度小于pH=12的氨水浓度，二者等体积混合后氨水有剩余，溶液呈碱性，但溶液中仍然存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D.0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答 解：A．二者恰好反应生成碳酸钠和水，碳酸根离子水解但程度较小，碳酸根离子两步水解和水电离都生成氢氧根离子，所以c（HCO₃^-）＜c（OH^-），故A错误；
B．二者混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的 CH₃COONa、CH₃COOH和NaCl，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度导致溶液呈酸性，所以c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），但其电离程度较小，结合物料守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），故B正确；
C．室温下，pH=2的盐酸浓度小于pH=12的氨水浓度，二者等体积混合后氨水有剩余，溶液呈碱性c（OH^-）＞c（H⁺），但溶液中仍然存在电荷守恒，溶液中存在电荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），则c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），所以得c（Cl^-）+c（H⁺）＜c（NH₄⁺）+c（OH^-），故C错误；
D.0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的应用，易错选项是A，题目难度不大．