练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．铁硅铝合金制成的磁粉芯在高频下具有较好的磁性和较低的损耗，所以被用作新型电子节能材料，由于铅、硅的含量影响铁硅铅合金的性能．某研究小组同学欲测定该合金中铝的含量，设计了如图实验．

    （1）①～③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是①②（填序号）
    （2）①中发生反应的离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑，Fe+2H+=2Fe2++H2↑
    （3）下列说法正确的是a（填字母）．
    a．溶液C含有3种阴离子  b．③中发生了氧化还原反应
    c．②中的氢氧化钠溶液可用氨水代替
    （4）若红棕色固体E为纯净物，则合金中铝的质量分数为5.9%．

    分析 铁硅铝合金中加入足量盐酸溶液，铝、铁溶解，硅沉淀，过滤得固体B和溶液A，固体B为硅，溶液A为氯化亚铁和氯化铝溶液，A中加入过量的氢氧化钠得偏铝钠溶液和固体D为氢氧化铁，过滤分离出固体D和溶液C，所以溶液C中含有偏铝根离子和氢氧根离子以及氯离子，氢氧化铁在空气中灼烧得固体E为氧化铁，据此答题．

    解答 解：铁硅铝合金中加入足量盐酸溶液，铝、铁溶解，硅沉淀，过滤得固体B和溶液A，固体B为硅，溶液A为氯化亚铁和氯化铝溶液，A中加入过量的氢氧化钠得偏铝钠溶液和固体D为氢氧化铁，过滤分离出固体D和溶液C，所以溶液C中含有偏铝根离子和氢氧根离子以及氯离子，氢氧化铁在空气中灼烧得固体E为氧化铁，
    （1）根据上面的分析可知，①～③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是①②，
    故答案为：①②；
    （2）①中发生反应为铁与盐酸反应和铝与盐酸反应，反应的离子方程式是 2Al+6H+=2Al3++3H2↑，Fe+2H+=2Fe2++H2↑，
    故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，Fe+2H+=2Fe2++H2↑；
    （3）a．根据上面的分析可知，溶液C中含有偏铝根离子和氢氧根离子以及氯离子，故a正确；
      b．③中是氢氧化铁受热分解，是非氧化还原反应，故b错误；
      c．②中要将铝离子生成偏铝根离子而与氢氧化铁分离，而氨水有能将铝离子生成偏铝酸根离子，所以氢氧化钠溶液不可用氨水代替，故c错误；
    故选a；
    （4）若红棕色固体E为纯净物氧化铁，其质量为122g，则铁元素的质量为$\frac{112}{160}$×122g=122g=85.4g，则合金中铝的质量分数为$\frac{100-85.4-8.7}{100}$×100%=5.9%，
    故答案为：5.9%．

    点评 本题考查学生对实验与操作原理、物质的分离提纯、物质含量的测定、化学计算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础与运用知识分析问题解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
    D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将含MnO217.4g的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）．把反应后所得溶液稀释成200ml．请按要求计算或填空：
    （1）生成的Cl2在标准状况下的体积（写出计算过程）
    （2）稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度2mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某温度下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
    （1）该溶液中共有7种不同的微粒，溶液中除水分子外，还存在的分子为：NH3•H2O，用离子方程式表示该分子产生的原因：NH4++OH-?NH3•H2O；
    （2）这些微粒中浓度为0.01mol•L-1的是Cl-，浓度为0.002mol•L-1的是Na+；
    （3）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是NH4+和NH3•H2O；
    （4）根据溶液中的电中性原则（即电荷守衡），将下列等式补充完整，c（OH-）+c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（水及部分产物已略去）．
    （1）若X为常见金属单质，W是某强酸的稀溶液．写出Y与X反应生成Z的化学方程式为2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2．
    （2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一．实验室制取气体Y的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
    （3）若X、Y均为铝盐，X的水溶液显酸性．请写出Z转化为Y的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）若X为一元强碱，常温下W为无色气味的气态氧化物．请写出Z转化为Y的化学方程式：CO2+NaOH=NaHCO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．在恒温条件下，能使 A（g）+B（g）?C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（　　）
    A．减小C 或D 的浓度B．增大压强
    C．减小B 的浓度D．增大 A 或B的浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难，据统计我国目前的吸毒人员中80%左右是青少年，而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的，根据你的知识判断下列各组中都属于毒品的是（　　）
    A．冰毒、麻黄碱B．海洛因、青霉素C．冰毒、海洛因D．黄曲霉素、尼古丁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C$\stackrel{高温}{?}$2AlN+3CO下列有关该反应的叙述正确的是（　　）
    A．氮化铝中氮元素的化合价为-3
    B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子
    C．在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂
    D．该反应不属于四种基本反应类型中任一种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）
    A．H2SO4、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案