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    20．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶      b．冷凝管
    （2）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入．
    （3）若在蒸馏过程中发现末加入沸石，应采取的措施是停止加热，待液体冷却到室温加入沸石，然后继续加热．

    分析 （1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，根据仪器的结构特点判断；
    （2）分离四氯化碳和酒精的混合物必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程；（3）忘记加入沸石，应待液体冷却后补加．

    解答 解：（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，e为锥形瓶，
    故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；
    （2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，温度计应放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝水从下口进上口出，
    故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；g；
    （3）忘记加入沸石，应待液体冷却后补加，
    故答案为：停止加热，待液体冷却到室温加入沸石，然后继续加热．

    点评 本题考查化学实验的基本操作知识，掌握蒸馏的原理，根据操作步骤解答是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．FeCl3是一种用途比较广泛的盐．
    （1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂．实验室制取氢氧化铁胶体的方法是c（填字母序号）．
    A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可．
    B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
    C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体
    D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
    证明此胶体已经制成的最简单方法为丁达尔效应．
    （3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，请写出变蓝之前发生反应的离子方程式：
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2，当有25.4g的碘生成时转移的电子数目为2NA．向上述反应后的溶液中通入SO2气体，溶液将褪色，发生反应的离子方程式：SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+；若改加入CCl4，振荡、静置后会发现CCl4层的颜色为紫红色，再将混合液倒入分液漏斗（填仪器名称）中，将两层液体分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．四种常见元素的性质或结构信息如表所示，请问答下列问题．
    元素ABRD
    相关信息基态原子核外电子占据3个能级且最高能级上有3个电子B的单质是最常见半导体材料位于第四周期I B族是非金属元素，其形成的某种单质是电的良导体，有的分子形状似足球
    （1）R的基态原子价层电子排布式为3d104s1，A、B、D这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Si（写元素符号）．
    （2）A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为NH3，任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式CH2=CH-CH3，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是CO．
    （3）B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为2：1，已知有下列两种数据：
    键能（kJ/mol）熔点（K）沸点（K）
    BO2B-O：45219232503
    DO2D=O：615，D-O：348216195
    两种氧化物熔点、沸点差异过大，请用键能大小解释CO2是分子晶体，熔点、沸点高低是由比较微弱的范德华力决定的而与化学键强弱无关，SiO2属原子晶体，其熔点、沸点高低是由强大的共价键决定的．
    （4）在一定条件下，Cl-与R2+可形成一种无限长链离，研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氯与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为$（CuC{l}_{3}{）_{n}}^{n-}$．
    （5）A元素能形成组成为Pt（AH3）2Cl2 的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
    ①Q是非极性分子（填“极性”或“非极性”）分子，
    ②P的结构简式为（ AH3配体作为一个整体写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
    D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关氧化还原反应本质的叙述中，正确的是（　　）
    A．化合价升高B．失去电子或电子对偏离
    C．电子的得失或电子对的偏向D．化合价降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数为49．下列叙述中正确的是（相同温度下）（　　）
    A．反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=$\frac{c（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$=49
    B．反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=49
    C．反应HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的平衡常数K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=7
    D．反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=$\frac{1}{49}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．生理盐水是指质量分数为0.9%的NaCl溶液．下列有关该溶液说法正确的是（　　）
    A．100g溶液中含有0.9g NaClB．100g水中含有0.9g NaCl
    C．100g溶液中含有0.9mol NaClD．100g水中含有0.9mol NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将含MnO217.4g的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）．把反应后所得溶液稀释成200ml．请按要求计算或填空：
    （1）生成的Cl2在标准状况下的体积（写出计算过程）
    （2）稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难，据统计我国目前的吸毒人员中80%左右是青少年，而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的，根据你的知识判断下列各组中都属于毒品的是（　　）
    A．冰毒、麻黄碱B．海洛因、青霉素C．冰毒、海洛因D．黄曲霉素、尼古丁

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