Question

10．FeCl₃是一种用途比较广泛的盐．
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂．请写出反应的离子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）FeCl₃在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂．实验室制取氢氧化铁胶体的方法是c（填字母序号）．
A．将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可．
B．在FeCl₃溶液中加入足量的NaOH溶液
C．将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体
D．将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
证明此胶体已经制成的最简单方法为丁达尔效应．
（3）FeCl₃可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，请写出变蓝之前发生反应的离子方程式：
2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，当有25.4g的碘生成时转移的电子数目为2N_A．向上述反应后的溶液中通入SO₂气体，溶液将褪色，发生反应的离子方程式：SO₂+I₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺；若改加入CCl₄，振荡、静置后会发现CCl₄层的颜色为紫红色，再将混合液倒入分液漏斗（填仪器名称）中，将两层液体分离．

Answer 1

分析 （1）反应生成氯化铜和氯化亚铁；
（2）FeCl₃在沸水中可生成胶体，胶体具有丁达尔效应；
（3）FeCl₃可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，是由于Fe³⁺能将I^-氧化为I₂；当生成1mol碘时，转移2mol电子；向上述溶液中通入二氧化硫气体，I₂能和二氧化硫反应生成硫酸和HI；若改加入四氯化碳，则四氯化碳能将I₂萃取出来，所使用的主要仪器为分液漏斗．

解答 解：（1）FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂，该离子反应为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液变为红褐色，即可生成红褐色氢氧化铁胶体，则应选C，且胶体具有丁达尔效应，可利用此性质来证明此胶体已经制成，
故答案为：C；丁达尔效应；
（3）FeCl₃可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，是由于Fe³⁺能将I^-氧化为I₂，离子方程式为：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，则生成碘能使淀粉变蓝；此反应中当生成1mol碘时，转移2mol电子，故当生成25.4g的碘即0.1mol碘时，转移0.2mol电子即0.2N_A个；向上述溶液中通入二氧化硫气体，I₂能和二氧化硫反应生成硫酸和HI，离子方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺；若改加入四氯化碳，则四氯化碳能将I₂萃取出来，故四氯化碳层呈紫红色，萃取时所使用的主要仪器为分液漏斗．故答案为：
2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，0.2N_A，SO₂+I₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺，紫红，分液漏斗．

点评 本题考查知识点较多，涉及离子反应、胶体制备和性质、氧化还原反应、萃取和分液等，注重基础知识的考查，题目难度不大．