练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
    B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
    C．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
    D．SO2溶于水能导电，SO2属于电解质

    分析 A．根据导电性的不同，材料可分为导体，半导体，绝缘体三大类；
    B．氢氧化铝能与HCl反应，而且没有腐蚀性；
    C．氨水与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；
    D．二氧化硫自身不能电离．

    解答 解：A．根据导电性的不同，材料可分为导体，半导体，绝缘体三大类，非金属材料也可能是导体，如石墨，故A错误；
    B．氢氧化铝能与HCl反应，而且没有腐蚀性，所以氢氧化铝可作胃酸的中和剂，故B正确；
    C．氨水与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，则浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3沉淀，得不到胶体，故C错误；
    D．二氧化硫自身不能电离，不是电解质，SO2溶于水，能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸属于电解质，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查比较综合，题目涉及金属与非金属的导电性、氢氧化铝的性质及用途、氢氧化铁胶体的制备、电解质与非电解质，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的掌握情况．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．若有铁和铝各一块，用简单的方法加以区别．简述采用的物理方法磁铁；采用的化学方法（用离子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．室温下，将等物质的量浓度等体积的盐酸溶液和氨水混和后，溶液中离子浓度关系是：
    （1）离子浓度大小关系：c（Cl-）＞c（ NH4+）＞c（ H+）＞c（ OH-）
    （2）物料守恒关系：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3．H2O）
    （3）向混合后的溶液中加入氨水，使c（ NH4+）=c（Cl-），则此时溶液的pH=7（填＞，＜，=）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．室温时，M（OH）2（s）═M2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=a；c（M2+）=b mol•L-1时，溶液的pH等于（　　）
    A．$\frac{1}{2}$lg（$\frac{b}{a}$）B．$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}{b}$）C．14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}{b}$）D．14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{b}{a}$）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关物质的性质及应用说法正确的是（　　）
    A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔融氢氧化钠固体
    B．聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装
    C．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均变质
    D．甲醛可用作食品防腐剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．FeCl3是一种用途比较广泛的盐．
    （1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂．实验室制取氢氧化铁胶体的方法是c（填字母序号）．
    A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可．
    B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
    C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体
    D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
    证明此胶体已经制成的最简单方法为丁达尔效应．
    （3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，请写出变蓝之前发生反应的离子方程式：
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2，当有25.4g的碘生成时转移的电子数目为2NA．向上述反应后的溶液中通入SO2气体，溶液将褪色，发生反应的离子方程式：SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+；若改加入CCl4，振荡、静置后会发现CCl4层的颜色为紫红色，再将混合液倒入分液漏斗（填仪器名称）中，将两层液体分离．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集•太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性
    形．故近朱者赤，近墨者黑．”这里的“朱”指的是（　　）
    A．Fe3 04B．CuOC．HgSD．FeS

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素．（某些产物可能略去）

    请回答下列问题：
    （1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应．
    ①写出A与X反应的化学方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ②A的分子结构模型为三角锥形．
    ③已知常温下46g气体E发生反应③放出46kJ热量写出气体E与H2O反应的热化学方程式
    3 NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol．
    ④在常温下，向V1LpH=a的A溶液中加入V2=LpH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则V1和V2的关系为V1＜V2（填＞、＜、无法确定），所得溶液中各种离子的浓由大到小的顺序可能是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） 或c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．（写出一种情况即可）
    （2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸．
    ①E的电子式为；
    ②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物H，H的Ksp=8.1×10-9．现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCL2溶液中，其 Ksp不变，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物H的阴离子在溶液中的浓度为8.1×10-8mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关氧化还原反应本质的叙述中，正确的是（　　）
    A．化合价升高B．失去电子或电子对偏离
    C．电子的得失或电子对的偏向D．化合价降低

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案