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    15．有关氧化还原反应本质的叙述中，正确的是（　　）
    A．化合价升高B．失去电子或电子对偏离
    C．电子的得失或电子对的偏向D．化合价降低

    分析 氧化还原反应的实质水有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化．

    解答 解：氧化还原反应的实质是有电子的转移，即电子的得失或电子对的偏向，特征是元素的化合价发生变化，
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，注意把握氧化还原反应的实质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
    B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
    C．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
    D．SO2溶于水能导电，SO2属于电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应中维生素C作还原剂
    B．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食
    C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应
    D．该反应中砷元素被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．从海水中提取金属镁，没有涉及到的化学反应是（　　）
    电解．
    A．Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓B．Mg（OH）2+2H+═2Mg2++2H2O
    C．Mg（OH）2═MgO+H2OD．MgCl2═Mg+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题．
    （1）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：

    发生的主要反应
    电弧炉SiO2+2C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$si+2CO
    流化床反应器Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300\;}}{\;}$SiHCl3+H2
    还原炉
    ①还原炉中发生主要反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl，该工艺中可循环使用的物质为HCl和H2（填化学式）．用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
    ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏．
    物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
    沸点/°C235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
    ③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
    （2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取．粉末状Si3N4遇空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg3N2．
    ①由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
    ②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
    ③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成SiO2物质（填化学式）．热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是加足量稀盐酸过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶      b．冷凝管
    （2）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入．
    （3）若在蒸馏过程中发现末加入沸石，应采取的措施是停止加热，待液体冷却到室温加入沸石，然后继续加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．锌跟盐酸反应的离子方程式是：Zn+2H+═Zn2++H2↑．在如表所列的条件下，反应速率最大的是（　　）
    选项温度/K锌c（Zn2+）/mol/Lc（H+）/mol/L另加溶液
    A281锌块0.13 
    B308锌粉0.23少量氯化铜
    C281锌块0.12 
    D308锌粉0.13少量氯化钡
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡不是电解质
    B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
    C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他物质都是非电解质
    D．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热的条件下加入一种试剂，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（　　）
    A．NH3•H2OB．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgCO3

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