【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和 D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
(1)五种元素中，原子半径最大的是_____(填元素符号）。
(2)写出与D同主族元素的氢化物中沸点最髙的物质电子式_______。
(3)单质E与水反应的产物中具有强氧化性物质的结构式_______。
(4)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物中存在的化学键类型为_______。
(5)C与氧气燃烧的产物投入到水中发生反应的离子方程式为_______。
(6)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的物质在足量氧气中燃烧，写出燃烧的化学方程式________ 。
【答案】 Na 
H－O－Cl 离子键和共价键 2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑ 2PH3＋4O2=P2O5＋3H2O
【解析】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，
(1)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；
(2)与P同主族的N元素的氢化物NH3，因分子间有氢键，沸点最髙，该物质电子式为
；
(3)Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO具有强氧化性，HClO的结构式为H－O－Cl；
(4)A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反应生成NH4Cl，NH4Cl晶体中含有：离子键、共价键；
(5)Na与氧气燃烧生成的Na2O2与水发生反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑ ；
(6)非金属性越弱，氢化物越不稳定，N、P、Cl中P元素非金属性最弱，PH3最不稳定，其在足量氧气中燃烧的化学方程式为2PH3＋4O2=P2O5＋3H2O。
智能训练练测考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电离平衡是溶液化学中的重要内容，某化学兴趣小组拟以乙酸为例探究弱酸的性质。
（1）实验一：氢氧化钠标准溶液的配制。
现要配制0.1000mol/LNaOH标准溶液250mL，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和______，操作过程中如果没有将烧杯等的洗涤液一并转入容量瓶，在其它操作都正确的情况下，将该标准溶液用来滴定下列（2）中的未知浓度的乙酸溶液，将会使侧定的结果偏＿（填“高”、“低”、“不影响”）
（2）实验二：现有一瓶乙酸溶液，常温下测定其中乙酸的电离平衡常数。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
待测物理量 | 测定方法 |
①_______ | 量取25.00mL乙酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol/LNaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。 |
②H+的物质的量浓度 | 取适最乙酸溶液于烧杯中，用______测定溶液pH。 |
③ 上述实验中，如果在某温度时测得乙酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol/L，pH=3，则在该温度时乙酸的电离平衡常数为____________。
（3）实验三：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
① 设计实验方案如下表，表中c=_______g。
编号 | 酸的种类 | 酸的浓度（mol/L） | 酸的体积／mL | 镁条质量/g |
l | 乙酸 | 0.5 | 17.0 | 2.0 |
2 | 盐酸 | 0.5 | 17.0 | c |
② 实验步骤：
a）下图的装置中，在添加药品之前必须________；
b）反应开始后，__________；
c）将所记录的欲据绘制成曲线图（下图）。
③ 写出镁与乙酸溶液反应的离子方程式：_______________。
④ 描述O～5min盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_____________。
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【题目】已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是 ( )
△H= －4.2 kJ/mol
A. 反－2－丁烯和顺－2－丁烯具有相同的熔沸点
B. 顺－2－丁烯比反－2－丁烯更稳定
C. 反－2－丁烯和顺－2－丁烯的核磁共振氢谱都有两个峰
D. 加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动
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【题目】体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图示。有关该物质的说法中正确的是 （ ）
A. 该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
B. 1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol
C. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
D. 该分子中的所有碳原子不可能共平面
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【题目】下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
A.酸性：HClO4＞H2SO4
B.Na、Mg与水反应，Na更剧烈
C.气态氢化物的稳定性：HF＞HCl
D.向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生
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【题目】I.在①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤乙烯 ⑥乙醇中，（填编号）
<1>能和金属钠反应放出H2的有______ <2>能与NaOH溶液反应的有______
<3>常温下能与溴水反应的有_________ <4>能使酸性KMnO4溶液褪色的烃有_______
II.已知某有机物的结构简式为： 
①该有机物中所含官能团的名称是________________________。
②该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为__________。
③写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：_________________
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【题目】室温下，用0.2 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL0.2 mol·L-1一元酸HA溶液，溶液的温度和pH随加入NaOH溶液体积(V)的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A. HA是弱酸
B. c点水的离子积最大
C. c点后温度降低主要原因是NaA水解吸热
D. 在a、b点之间(不包括b点)一定有c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】25℃时，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子与S2-的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法正确的是
A. 溶解度S(FeS)<S(ZnS)
B. a点表示FeS的不饱和溶液，且c(Fe2+)>c(S2-)
C. 向b点对应溶液中加入Na2S溶液，可转化为c点对应的溶液
D. 向c点对应的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的KSP增大
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