练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知：A为一种矿石的主要成分，呈淡黄色，是工业生产j的原料，是化学工业生产中一种重要的酸．B、C、H、I均为短周期元素组成的非金属单质，K为常见的金属单质．X分子是含有非极性键的极性分子，其水溶液为一种常见的无色医用消毒液．F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分．O是有机物，而且是一种常见的含氮量很高的氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1：2，A、E、J、N中含有同一种元素．下图转化关系中，有多个反应为工业生产中的反应，根据下图回答下列问题．

    （1）工业生产中反应①发生的设备名称是    ，X的化学式为    ，L的结构式为    ．
    （2）A与B反应的化学反应方程式为    ．
    （3）C有多种同素异形体，其中一种可以导电．反应②的化学方程式为    ．
    （4）考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施很多，下述措施中不宜采用的有     （填字母序号）
    a．使用催化剂    b．适当降低温度    C．选择合适的温度   d．适度增大压强    e．及时分离出产物    f提高原料的利用率
    g．充分利用反应本身放出的热量    h．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市     i．工厂地址可选择在盛产天然气的地区
    （5）L与D反应可以生成一种常见的不稳定的二元弱酸，有机物O可以看作是此二元弱酸的衍生物，写出反应⑦的化学方程式    ．
    【答案】分析：A为一种矿石的主要成分，呈淡黄色，是工业生产J的原料，是化学工业生产中一种重要的酸，A为FeS2，与氧气反应生成SO2和Fe2O3，X分子是含有非极性键的极性分子，其水溶液为一种常见的无色医用消毒液，应为H2O2，与SO2反应生成硫酸，所以B为O2，E为SO2，F为Fe2O3，J为H2SO4，N为BaSO4，K为常见的金属单质，应为Fe，由（3）中C有多种同素异形体，其中一种可以导电可知C为C元素，与水反应生成H2，则D为H2O，G为CO，H为H2，L为CO2，O是有机物，而且是一种常见的含氮量很高的氮肥，应为CO（NH2）2，所以M为NH3，发生反应为CO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O，则I为N2，结合对应单质、化合物的性质解答该题．
    解答：解：A为一种矿石的主要成分，呈淡黄色，是工业生产J的原料，是化学工业生产中一种重要的酸，A为FeS2，与氧气反应生成SO2和Fe2O3，X分子是含有非极性键的极性分子，其水溶液为一种常见的无色医用消毒液，应为H2O2，与SO2反应生成硫酸，所以B为O2，E为SO2，F为Fe2O3，J为H2SO4，N为BaSO4，K为常见的金属单质，应为Fe，由（3）中C有多种同素异形体，其中一种可以导电可知C为C元素，与水反应生成H2，则D为H2O，G为CO，H为H2，L为CO2，O是有机物，而且是一种常见的含氮量很高的氮肥，应为CO（NH2）2，所以M为NH3，发生反应为CO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O，则I为N2，则
    （1）FeS2与氧气在沸腾炉中反应生成SO2和Fe2O3，X分子是含有非极性键的极性分子，其水溶液为一种常见的无色医用消毒液，应为H2O2，L为CO2，结构式为 O=C=O，
    故答案为：沸腾炉；H2O2； O=C=O；
    （2）FeS2与氧气反应生成SO2和Fe2O3，反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故答案为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
    （3）反应②为C和H2O的反应，生成CO和H2，反应的化学方程式为C+H2OCO+H2，故答案为：C+H2OCO+H2；
    （4）工业生成氨气是在高温高压下进行的，如果温度过低，反应速率较小，不利于氨气的生成，由于氨气有毒，不能选择在交通发达的城市，
    故答案为：bh； 
    （5）反应⑦为合成尿素的反应，化学方程式为CO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O，故答案为：CO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O．
    点评：本题考查无机物的推断题目难度较大，解答本题时注意抓住物质的特出性质和用途作为突破口采用正推和逆推相结合的方法推断．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?吉林模拟）已知：A为一种矿石的主要成分，呈淡黄色，是工业生产j的原料，是化学工业生产中一种重要的酸．B、C、H、I均为短周期元素组成的非金属单质，K为常见的金属单质．X分子是含有非极性键的极性分子，其水溶液为一种常见的无色医用消毒液．F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分．O是有机物，而且是一种常见的含氮量很高的氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1：2，A、E、J、N中含有同一种元素．下图转化关系中，有多个反应为工业生产中的反应，根据下图回答下列问题．

    （1）工业生产中反应①发生的设备名称是
    沸腾炉
    沸腾炉
    ，X的化学式为
    H2O2
    H2O2
    ，L的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    （2）A与B反应的化学反应方程式为
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ．
    （3）C有多种同素异形体，其中一种可以导电．反应②的化学方程式为
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2
    ．
    （4）考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施很多，下述措施中不宜采用的有
    bh
    bh
     （填字母序号）
    a．使用催化剂    b．适当降低温度    C．选择合适的温度   d．适度增大压强    e．及时分离出产物    f提高原料的利用率
    g．充分利用反应本身放出的热量    h．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市     i．工厂地址可选择在盛产天然气的地区
    （5）L与D反应可以生成一种常见的不稳定的二元弱酸，有机物O可以看作是此二元弱酸的衍生物，写出反应⑦的化学方程式
    CO2+2NH3
     高压 
    .
     
    CO（NH2）2+H2O
    CO2+2NH3
     高压 
    .
     
    CO（NH2）2+H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?宝鸡三模）[化学-选修3物质结构与性质]
    现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数小于36的元素，其原子序数的依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期元素．
    已知：①A、C两元素的基态原子中P能级上均有2个未成对电子；
    ②D是短周期中电负性最小的元素；
    ③E是一种非金属元素，其基态原子中P能级上有1个未成对电子；
    ④元素F与元素D同族；
    ⑤元素G的基态原子中d能级上有3个空轨道．
    请回答下列问题：
    （1）元素B与元素C的第一电离能大小比较为
    N
    N
    ＞
    O
    O
    （填元素符号），元素B与元素C对应氢化物的稳定性大小比较为
    H2O
    H2O
    ＞
    NH3
    NH3
    （填分子式）．
    （2）元素A与元素E形成的分子中各原子最外层均达到了8电子结构，该分子里的中心  原子的杂化轨道类型为
    sp3
    sp3
    ，分子中相邻化学键之间的夹角为
    109°28′
    109°28′
    ．
    （3）元素D与元素F分别与元素E形成的晶体熔点高低的比较为
    NaCl
    NaCl
    ＞
    KCl
    KCl
    （填化学式），原因为
    NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能
    NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能
    ．
    （4）元素G的基态原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d24s2
    1s22s22p63s23p63d24s2
    ．
    （5）由元素G与元素C组成的一种矿石叫金红石，其晶体的一个晶胞结构如右图所示，则可推知金红石的化学式为
    TiO2
    TiO2
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届北京市海淀区高三上学期期中练习化学试卷 题型：填空题

    （12分）已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

    请回答：
    （1）物质K的化学式为　　　　　　。
    （2）物质M的电子式为　　　　　　。
    （3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，体现了D物质的　　　　（填字母序号）。
    A. 氧化性　　　     B. 还原性　　　      C. 漂白性
    （4）C与M在一定条件下反应的化学方程式为                             。
    （5）先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为　         　　　　　　                         。
    （6）H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：                              。
    （7）A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：7，该物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G。某化工厂所用矿石样品含杂质25%，若取8.8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G 98%的产品      吨。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    已知：A为一种矿石的主要成分，呈淡黄色，是工业生产j的原料，是化学工业生产中一种重要的酸．B、C、H、I均为短周期元素组成的非金属单质，K为常见的金属单质．X分子是含有非极性键的极性分子，其水溶液为一种常见的无色医用消毒液．F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分．O是有机物，而且是一种常见的含氮量很高的氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1：2，A、E、J、N中含有同一种元素．下图转化关系中，有多个反应为工业生产中的反应，根据下图回答下列问题．

    （1）工业生产中反应①发生的设备名称是______，X的化学式为______，L的结构式为______．
    （2）A与B反应的化学反应方程式为______．
    （3）C有多种同素异形体，其中一种可以导电．反应②的化学方程式为______．
    （4）考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施很多，下述措施中不宜采用的有______ （填字母序号）
    a．使用催化剂　　b．适当降低温度　　C．选择合适的温度　 d．适度增大压强　　e．及时分离出产物　　f提高原料的利用率
    g．充分利用反应本身放出的热量　 h．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市　　 i．工厂地址可选择在盛产天然气的地区
    （5）L与D反应可以生成一种常见的不稳定的二元弱酸，有机物O可以看作是此二元弱酸的衍生物，写出反应⑦的化学方程式______．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案