解：A为一种矿石的主要成分，呈淡黄色，是工业生产J的原料，是化学工业生产中一种重要的酸，A为FeS
2，与氧气反应生成SO
2和Fe
2O
3，X分子是含有非极性键的极性分子，其水溶液为一种常见的无色医用消毒液，应为H
2O
2，与SO
2反应生成硫酸，所以B为O
2，E为SO
2，F为Fe
2O
3，J为H
2SO
4，N为BaSO
4，K为常见的金属单质，应为Fe，由（3）中C有多种同素异形体，其中一种可以导电可知C为C元素，与水反应生成H
2，则D为H
2O，G为CO，H为H
2，L为CO
2，O是有机物，而且是一种常见的含氮量很高的氮肥，应为CO（NH
2）
2，所以M为NH
3，发生反应为CO
2+2NH
3
CO（NH
2）
2+H
2O，则I为N
2，则
（1）FeS
2与氧气在沸腾炉中反应生成SO
2和Fe
2O
3，X分子是含有非极性键的极性分子，其水溶液为一种常见的无色医用消毒液，应为H
2O
2，L为CO
2，结构式为 O=C=O，
故答案为：沸腾炉；H
2O
2； O=C=O；
（2）FeS
2与氧气反应生成SO
2和Fe
2O
3，反应的化学方程式为4FeS
2+11O
2
2Fe
2O
3+8SO
2，故答案为：4FeS
2+11O
22Fe
2O
3+8SO
2；
（3）反应②为C和H
2O的反应，生成CO和H
2，反应的化学方程式为C+H
2O
CO+H
2，故答案为：C+H
2O
CO+H
2；
（4）工业生成氨气是在高温高压下进行的，如果温度过低，反应速率较小，不利于氨气的生成，由于氨气有毒，不能选择在交通发达的城市，
故答案为：bh；
（5）反应⑦为合成尿素的反应，化学方程式为CO
2+2NH
3 CO（NH
2）
2+H
2O，故答案为：CO
2+2NH
3 CO（NH
2）
2+H
2O．
分析：A为一种矿石的主要成分，呈淡黄色，是工业生产J的原料，是化学工业生产中一种重要的酸，A为FeS
2，与氧气反应生成SO
2和Fe
2O
3，X分子是含有非极性键的极性分子，其水溶液为一种常见的无色医用消毒液，应为H
2O
2，与SO
2反应生成硫酸，所以B为O
2，E为SO
2，F为Fe
2O
3，J为H
2SO
4，N为BaSO
4，K为常见的金属单质，应为Fe，由（3）中C有多种同素异形体，其中一种可以导电可知C为C元素，与水反应生成H
2，则D为H
2O，G为CO，H为H
2，L为CO
2，O是有机物，而且是一种常见的含氮量很高的氮肥，应为CO（NH
2）
2，所以M为NH
3，发生反应为CO
2+2NH
3 CO（NH
2）
2+H
2O，则I为N
2，结合对应单质、化合物的性质解答该题．
点评：本题考查无机物的推断题目难度较大，解答本题时注意抓住物质的特出性质和用途作为突破口采用正推和逆推相结合的方法推断．
春雨教育同步作文系列答案
（2010?宝鸡三模）[化学-选修3物质结构与性质]
