[题目]海水电池常用在海上浮标等助航设备中.其示意图如图所示.电池反应为2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑.电池工作时.下列说法错误的是( )A.金属锂作负极B.电子从锂电极经导线流向镍电极C.海水作为电解质溶液D.可将电能转化为化学能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是( )

A.金属锂作负极

B.电子从锂电极经导线流向镍电极

C.海水作为电解质溶液

D.可将电能转化为化学能

【答案】D

【解析】

锂海水电池的电池反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，金属锂做原电池负极失电子发生氧化反应，电极反应：Li-e-=Li+，金属镍做原电池正极，海水中水得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑。

A．根据分析金属锂作原电池负极失电子发生氧化反应，故A正确；
B．电子从负极沿导线流向正极，电子从锂电极经导线流向镍电极，故B正确；
C．原电池中利用海水做电解质溶液，形成闭合回路，故C正确；
D．装置为原电池反应，化学能转化为电能，故D错误；
故选：D。

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A.Z、N两种元素形成的化合物是离子化合物

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（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为____________。

②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______（填字母序号）。

a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液

c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定开始前，0.1 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1醋酸三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______溶液。

③图I中，V=10时，溶液中的c(H+)_________c(OH-) （填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。

（3）下表为某同学所测25℃时，甲、乙两种溶液的pH。

	甲	乙
pH	11	11
溶液	氨水	氢氧化钠溶液

①甲溶液中的c(OH-) =___________mol/L。

②25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：甲_____乙。

③甲、乙溶液均加水稀释10倍后，所得溶液的pH：甲_____乙。

（4）煤炭工业中经常会产生大量SO2，为防止污染环境，常采用吸收法进行处理。以下物质可用于吸收SO2的是____________。

A H2O2 B Na2CO3 C Na2SO3 D Ca(OH)2

（5）下表是几种常见弱酸的电离常数

化学式

CH3COOH

H2SO3

HClO

H2CO3

电离

常数

1.8×10-5

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

3.0×10-8

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

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以下反应对应的离子方程式正确的是___________。

A Na2CO3溶液吸收少量SO2：CO32-+SO2+H2O = SO32-+HCO3-

B 漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O = HClO+HCO3-

C 次氯酸钠溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O = HClO+SO32-

D 醋酸除水垢中的CaCO3：2CH3COOH+CaCO3 = Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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(1)Y3＋基态电子排布式可表示为________。

(2)MX的空间构型是________(用文字描述)。

(3)M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是_________________________________。

(4)根据等电子原理，WX分子的结构式为________。

(5)1 mol WX2中含有的σ键数目为________。

(6)H2X分子中X原子轨道的杂化类型为________。

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已知：高温氧化时发生反应Fe(CrO2)2＋Na2CO3＋O2→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2(未配平)

回答下列问题：

（1）将铬铁矿的主要成分Fe(CrO2)2写成氧化物的形式：__，高温氧化时可以提高反应速率的方法为___(写出一条即可)。

（2）Na2CrO4加入硫酸酸化的离子方程式为__；在实验室中，操作a所用到的玻璃仪器有__。

（3）Na2CrO4中铬元素化合价为__；生成1molNa2CrO4时共转移电子的物质的量为__mol。

（4）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放，可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应大于__mol·L-1，废水处理后达到国家标准才能排放。