【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为____________。
②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______（填字母序号）。
a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液
c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）。
②滴定开始前，0.1 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1醋酸三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______溶液。
③图I中，V=10时，溶液中的c(H+)_________c(OH-) （填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。
（3）下表为某同学所测25℃时，甲、乙两种溶液的pH。
甲 | 乙 | |
pH | 11 | 11 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 |
①甲溶液中的c(OH-) =___________mol/L。
②25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：甲_____乙。
③甲、乙溶液均加水稀释10倍后，所得溶液的pH：甲_____乙。
（4）煤炭工业中经常会产生大量SO2，为防止污染环境，常采用吸收法进行处理。以下物质可用于吸收SO2的是____________。
A H2O2 B Na2CO3 C Na2SO3 D Ca(OH)2
（5）下表是几种常见弱酸的电离常数
化学式 | CH3COOH | H2SO3 | HClO | H2CO3 |
电离 常数 | 1.8×10-5 | K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 | 3.0×10-8 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
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以下反应对应的离子方程式正确的是___________。
A Na2CO3溶液吸收少量SO2：CO32-+SO2+H2O = SO32-+HCO3-
B 漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O = HClO+HCO3-
C 次氯酸钠溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O = HClO+SO32-
D 醋酸除水垢中的CaCO3：2CH3COOH+CaCO3 = Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
【答案】CH3COOH
CH3COO— + H+ bc I CH3COOH > < 0.001 > > ABCD ABD
【解析】
（1）①醋酸是弱酸，不完全电离。
②a. 滴加少量浓盐酸，增大了氢离子的浓度，平衡左移， CH3COOH电离程度减小。
b. 微热溶液，促进醋酸电离，CH3COOH电离程度增大。
c. 加水稀释，促进醋酸电离，CH3COOH电离程度增大。
d .加入少量醋酸钠晶体，增大了醋酸根离子浓度，平衡左移， CH3COOH电离程度减小。
（2）①盐酸是强酸、醋酸是弱酸，0.1 mol·L-1的盐酸中c(H+)=0.1mol/L，0.1 mol·L-1醋酸中c(H+)<0.1mol/L，所以盐酸的pH=1,醋酸的pH>1。
②酸或碱抑制水电离，酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)越大其抑制水的电离程度越大。
③图I中，V=10时，pH<7，所以c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故c(Na+)<c(CH3COO-)。
（3）①甲溶液的pH =11，c(H+)=10-11 mol/L，c(OH-) =10-3mol/L。
②由于氨水是弱碱，c(NH3H2O) >10-3mol/L，c(NaOH) =10-3mol/L。
③由于氨水是弱碱，稀释过程中电离程度增大，n(OH-)增大；NaOH是强碱。
（4）A .H2O2 +SO2=H2SO4
B. Na2CO3 +SO2= Na2SO3 + CO2
C. Na2SO3 +SO2+H2O= 2NaHSO3
D Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。
（5）根据表格提供的数据和强酸制弱酸的原理分析可得。
（1）①醋酸是弱酸，不完全电离，电离方程式为CH3COOH CH3COO— + H+，故答案为：CH3COOH CH3COO— + H+。
②a. 滴加少量浓盐酸，增大了氢离子的浓度，平衡左移， CH3COOH电离程度减小，故a不选；
b. 微热溶液，促进醋酸电离，CH3COOH电离程度增大，故b选；
c. 加水稀释，促进醋酸电离，CH3COOH电离程度增大，故c选；
d .加入少量醋酸钠晶体，增大了醋酸根离子浓度，平衡左移， CH3COOH电离程度减小，故d不选；
故选bc。
（2）①盐酸是强酸、醋酸是弱酸，0.1 mol·L-1的盐酸中c(H+)=0.1mol/L，0.1 mol·L-1醋酸中c(H+)<0.1mol/L，所以盐酸的pH=1,醋酸的pH>1，根据图知，I是醋酸曲线，Ⅱ是盐酸曲线，故答案为：I。
②酸或碱抑制水电离，酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)越大其抑制水的电离程度越大，盐酸中c(H+)等于氢氧化钠溶液中c(OH-)都大于醋酸中c(H+)，所以抑制水电离程度:盐酸=氢氧化钠>醋酸，则滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是0.1 mol·L-1醋酸，故答案为：醋酸。
③图I中，V=10时，pH<7，所以c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故c(Na+)<c(CH3COO-)，故答案为：>；<。
（3）①甲溶液的pH =11，c(H+)=10-11 mol/L，c(OH-) =10-3mol/L，故答案为：0.001。
②由于氨水是弱碱，c(NH3H2O) >10-3mol/L，c(NaOH) =10-3mol/L，所以25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：甲>乙，故答案为：>。
③由于氨水是弱碱，稀释过程中电离程度增大，n(OH-)增大；NaOH是强碱，故甲、乙溶液均加水稀释10倍后，所得溶液的pH：甲>乙，故答案为：>。
（4）A .H2O2 +SO2=H2SO4，故A正确；
B. Na2CO3 +SO
C. Na2SO3 +SO2+H2O= 2NaHSO3，故C正确；
D Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O，故D正确；
故选ABCD。
（5）A.根据表格提供的数据可知H2SO3的酸性大于HCO3-，再根据强酸制弱酸的原理分析，A是正确的；
B. 根据表格提供数据和强酸制弱酸的原理分析，B是正确的；
C. HClO能把SO32-氧化成SO42-，故C错误；
D.根据表格提供的数据可知醋酸的酸性大于碳酸，故D正确；
故选ABD。
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【题目】二氧化氯（ClO2）是一种新型消毒剂，可用氯酸钠（NaClO3）为原料制备。
（1）隔膜电解法制备ClO2的装置示意图如下：
已知：ClO2在酸性溶液中比较稳定，在碱性溶液中不能稳定存在。
①产生O2的电极反应式：________。
②结合反应方程式，简述ClO2的产生过程：_________。
（2）过氧化氢还原法制备ClO2：
研究发现Cl-对上述反应有影响，实验记录如下：
加入NaCl 的浓度/(g·L1) | ClO2的生成速率/(g·L-1·min-1) | 相同时间 | |||
10 min | 30 min | 60 min | ClO2 产率/% | Cl2 的量 | |
0 | 0.0035 | 0.0124 | 0.0159 | 97.12 | 极微量 |
1.00 | 0.0138 | 0.0162 | 0.0163 | 98.79 | 极微量 |
①NaCl的主要作用是_______。
②上述反应可能的过程如下：
反应i：
+ 
+ +
反应ii： Cl2 + H2O2 = 2Cl- + O2↑ + 2H+
将反应i填写完整_________。
③进一步研究发现，未添加Cl-时，体系中首先会发生反应生成Cl-，反应为：ClO3- + 3H2O2 = Cl- + 3O2↑+3H2O（反应iii）。分析反应i、ii、iii的速率大小关系并简要说明理由：_________。
（3）国家规定，饮用水中ClO2的残留量不得高于0.8 mg·L-1，检测步骤如下：
Ⅰ．取1.0L的酸性水样，加入过量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，使ClO2转化为
。加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ．用0.0010 mol/LNa2S2O3溶液滴定步骤I中产生的I2。已知：步骤II中发生反应的离子方程式是
①步骤I中发生的氧化还原反应的离子方程式是________。
②当步骤II中出现________（填现象）时，停止滴加Na2S2O3溶液，记录其体积为10.00 mL。
③上述水样中ClO2的残留浓度是______mg·L-1。
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【题目】“碘伏”又叫“聚维酮碘溶液”。聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图所示。下列说法正确的是
(图中虚线表示氢键)
A.C、N、O原子的电负性依次增大
B.聚维酮碘中含有离子键、共价键、氢键等化学键
C.聚维酮易溶于水的原因是与水分子间形成氢键
D.分子中的含N五元环一定是平面结构
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【题目】在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) △H>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是（ ）
A. 10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
B. 反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
C. 0∽5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1
D. 恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
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【题目】由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（ ）
装置 |
|
|
|
现象 | 金属W不断溶解 | Y的质量增加 | W上有气体产生 |
A.装置甲中X作原电池正极
B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e=Cu
C.装置丙中溶液的c(H+)不变
D.四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y
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【题目】如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。
(1)在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为____________能。
(2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2(g)+4H2O(g)
2CH3OH(g)+3O2(g)。
一定条件下，在2 L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如表所示：
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
n(CH3OH)/mol | 0.000 | 0.040 | 0.070 | 0.090 | 0.100 | 0.100 | 0.100 |
①用CH3OH表示0～3 min内该反应的平均反应速率为______________________。
②能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。
a．v正(H2O)=2v逆(CO2) b．n(CH3OH）：n(O2)=2：3
c．容器内密度保持不变 d．容器内压强保持不变
(3)我国科学家用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。
催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如表。
①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加____________助剂效果最好；
②加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是____________。
(4)用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作电池，则甲醇应通入该电池的____极(填“正”或“负”)，溶液中的H+流向该电池的____极(填“正”或“负”)通入氧气的一极的电极反应式为_______________。
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【题目】苯与液溴制取溴苯：
(1)装置A的名称是_______________。
(2)制取溴苯的化学反应方程式_____________。
(3)反应时，装置B中出现的现象有___________。
(4)冷凝水顺序_______(A．上进下出；B．下进上出)，长导管的作用____________，请解释装置C中导管位置为什么不能伸入液面以下____________。
(5)装置D的作用是__________。
(6)反应结束后，将滴液漏斗中的溶液E加入到烧瓶B中，充分振荡后可除去溴苯中的溴，溶液E是_______________；液体经过分液，所得的溴苯中还含有少量苯，如何进行分离________
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【题目】海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是( )
A.金属锂作负极
B.电子从锂电极经导线流向镍电极
C.海水作为电解质溶液
D.可将电能转化为化学能
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【题目】海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是_____________。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_______________。
(2)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：
干海带
海带灰
滤液
I2
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___________ 。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______________。
③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取—分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：
甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是_________ (填“甲”、“乙”或“丙”)。
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