【题目】苯与液溴制取溴苯:
(1)装置A的名称是_______________。
(2)制取溴苯的化学反应方程式_____________。
(3)反应时,装置B中出现的现象有___________。
(4)冷凝水顺序_______(A.上进下出;B.下进上出),长导管的作用____________,请解释装置C中导管位置为什么不能伸入液面以下____________。
(5)装置D的作用是__________。
(6)反应结束后,将滴液漏斗中的溶液E加入到烧瓶B中,充分振荡后可除去溴苯中的溴,溶液E是_______________;液体经过分液,所得的溴苯中还含有少量苯,如何进行分离________
【答案】(直形)冷凝管 +Br2+HBr 液体呈沸腾状,烧瓶中有红棕色蒸气 B 导气、冷凝 防止倒吸 吸收尾气,防止污染空气 氢氧化钠溶液 蒸馏
【解析】
将苯与液溴混合物通过滴液漏斗加入到三颈烧瓶中,Fe与Br2反应产生FeBr3,在FeBr3催化作用下苯与液溴发生取代反应产生溴苯和HBr,液溴易挥发,冷凝管可以使挥发的溴冷凝回流到三颈烧瓶中,长的玻璃导管兼起导气和冷凝作用,反应产生的HBr经导气管进入到锥形瓶中,被H2O吸收,干燥管D可以起尾气处理作用,用于吸收HBr及挥发的Br2。反应结束后将滴液漏斗E中NaOH溶液滴入到三颈烧瓶中,用于反应除去剩余液溴,然后经分液分离得到溴苯及苯的混合物,再根据溴苯与苯的沸点不同采用蒸馏方法除去苯。
(1)根据装置图可知:仪器A的名称为冷凝管;
(2)在三颈烧瓶B中溴与苯反应产生溴苯,反应方程式为:+Br2+HBr;
(3)苯与液溴制取溴苯的反应是放热反应,反应放出热量使液体混合物呈沸腾状,溴易挥发,在温度比较高时,一部分变为红棕色溴蒸汽充满整个装置,因此反应时,装置B中出现的现象有液体呈沸腾状,烧瓶中有红棕色蒸气;
(4)为了提高冷凝效果,使整个冷凝管都充满冷凝水,要采用逆流原理,使冷凝水下进上出,固冷凝水顺序选项序号为B,长导管的作用兼起导气和冷凝作用,由于HBr极易溶于水,若伸入液面下,由于HBr溶解,使导气管内气压减小而引起倒吸现象,所以在装置C中导管位置不能伸入液面以下;
(5)HBr及挥发的溴蒸气都是大气污染物,可根据它们都与碱反应的性质,在装置D干燥管内放入碱石灰等碱性物质吸收尾气,防止污染空气;
(6)反应结束后,在装置B中含有制取得到的溴苯及未反应的液溴和苯,可根据Br2与碱反应产生易溶于水的物质的性质将滴液漏斗中的NaOH溶液加入到烧瓶B中,充分振荡后可除去溴苯中的溴;液体经过分液,所得的溴苯中还含有少量苯,再根据二者是互溶的沸点不同的液体混合物,用蒸馏方法进行分离。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】—定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( )
A. 升高温度,可能引起由c向b的变化
B. 该温度下,水的离子积常数为l.0×10-13
C. 该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D. 该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于下列图象说法正确的是
A. ①表示化学反应2NO2(g) + O3(g) = N2O5(g) + O2(g) ΔH > 0
B. ②表示25℃时,用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
C. ③表示10 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时, n (Mn2+) 随时间的变化
D. ④可表示向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液,溶液导电性随氢氧化钡物质的量的变化
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为____________。
②下列方法中,可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______(填字母序号)。
a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液
c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体
(2)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。
②滴定开始前,0.1 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1醋酸三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______溶液。
③图I中,V=10时,溶液中的c(H+)_________c(OH-) (填“>”、“=”或“<”,下同),c(Na+)_________c(CH3COO-)。
(3)下表为某同学所测25℃时,甲、乙两种溶液的pH。
甲 | 乙 | |
pH | 11 | 11 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 |
①甲溶液中的c(OH-) =___________mol/L。
②25℃时,等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应,消耗的盐酸体积:甲_____乙。
③甲、乙溶液均加水稀释10倍后,所得溶液的pH:甲_____乙。
(4)煤炭工业中经常会产生大量SO2,为防止污染环境,常采用吸收法进行处理。以下物质可用于吸收SO2的是____________。
A H2O2 B Na2CO3 C Na2SO3 D Ca(OH)2
(5)下表是几种常见弱酸的电离常数
化学式 | CH3COOH | H2SO3 | HClO | H2CO3 |
电离 常数 | 1.8×10-5 | K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 | 3.0×10-8 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
/span>
以下反应对应的离子方程式正确的是___________。
A Na2CO3溶液吸收少量SO2:CO32-+SO2+H2O = SO32-+HCO3-
B 漂白液生效的原理:ClO-+CO2+H2O = HClO+HCO3-
C 次氯酸钠溶液吸收少量SO2:ClO-+SO2+H2O = HClO+SO32-
D 醋酸除水垢中的CaCO3:2CH3COOH+CaCO3 = Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体,易溶于水,是世界卫生组织(WHO)确定的致癌物和致畸形物之一。我国规定:居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08mg/m3。某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量(假设空气中无其他还原性气体):
(1)测定原理:KMnO4(H+)溶液为强氧化剂,可氧化甲醛和草酸,反应的离子方程式为:
4MnO4-+ 5HCHO + 12H+ == 4Mn2+ + 5CO2↑+ 11H2O
2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ == 2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
(2)测定装置:部分装置如图所示(a、b为止水夹)
(3)实验步骤:
① 检查装置气密性(气密性良好)。
② 用___________(填仪器名称)准确移取20.00 mL 2.00×10-3mol·L—1的高锰酸钾溶液(过量)于广口瓶中并滴入3滴6mol·L-1的H2SO4溶液备用。
③ 将2.00×10-3mol·L-1的草酸标准溶液置于_____________(填仪器名称)中备用。
④ 打开a,关闭b,用注射器抽取100mL新装修的室内空气。关闭a,打开b,再缓缓推动注射器,将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中,使其充分反应。再如此重复4次(共5次)。如果压送气体时速度过快,可能会产生什么不利后果?___________。
⑤ 将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中(润洗广口瓶2~3次,并将洗涤液全部转入锥形瓶)。如果没有润洗,所测甲醛的含量将_________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”);
⑥ 用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液;记录滴定所消耗的草酸溶液体积。本实验是否需要指示剂?_________(填“是或否”),滴定终点时的实验现象为____________________。
⑦ 再重复实验2次。
(4)数据处理:分别于装修完工后的第1天、第7天、第30天(室内始终保持通风换气状况)对室内空气进行取样,通过实验测得以下三组数据(每次实验所取的KMnO4溶液均为 20.00mL):
装修后 第n天 | 草酸溶液(mL) | 甲醛的浓度 mg/m3 | |||
1 | 2 | 3 | 平均值 | ||
1 | 15.86 | 15.72 | 15.67 | 15.75 | |
7 | 26.17 | 26.36 | 26.38 | 26.27 | |
30 | 49.05 | 48.98 | 49.02 | 48.95 |
设 KMnO4溶液的物质的量浓度为c1,KMnO4溶液的体积为v1(mL),草酸溶液的物质的量浓度为c2,草酸溶液的平均体积为v2(mL)则:计算室内空气中甲醛浓度(mg/m3)的代数式为__________(用c1、c2 、v1、v2表示),利用表中数据计算第30天室内空气中甲醛浓度为_______mg/m3。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代;M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭;Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态;Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)Y3+基态电子排布式可表示为________。
(2)MX的空间构型是________(用文字描述)。
(3)M可形成多种氢化物,其中MH3的碱性强于M2H4的原因是_________________________________。
(4)根据等电子原理,WX分子的结构式为________。
(5)1 mol WX2中含有的σ键数目为________。
(6)H2X分子中X原子轨道的杂化类型为________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铬是一种银白色的金属,常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na2Cr2O7。其工艺流程如图所示:
已知:高温氧化时发生反应Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2→Na2CrO4+Fe2O3+CO2(未配平)
回答下列问题:
(1)将铬铁矿的主要成分Fe(CrO2)2写成氧化物的形式:__,高温氧化时可以提高反应速率的方法为___(写出一条即可)。
(2)Na2CrO4加入硫酸酸化的离子方程式为__;在实验室中,操作a所用到的玻璃仪器有__。
(3)Na2CrO4中铬元素化合价为__;生成1molNa2CrO4时共转移电子的物质的量为__mol。
(4)根据有关国家标准,含CrO42-的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放,可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水,加入可溶性钡盐后,废水中Ba2+的浓度应大于__mol·L-1,废水处理后达到国家标准才能排放。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于反应4NH3+5O24NO+6H2O,下列为4种不同情况下测得的反应速率,表明该反应进行最快的是( )
A.v(NH3)=0.2mol/(L·s)B.v(O2)=10mol/(L·min)
C.v(H2O)=0.25mol/(L·s)D.v(NO)=8mol/(L·min)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】依据Cd(Hg)+Hg2SO4=3Hg+Cd2++SO42-反应原理,设计出韦斯顿标准电池,其简易装置如图。下列有关该电池的说法正确的是
A.电池工作时Cd2+向电极B移动
B.反应中每生成amolHg转移2amol电子
C.电极B上发生的反应:Cd(Hg)-4e-=Hg2++ Cd2+
D.电极A上发生的反应:Hg2SO4+2e-=2Hg+ SO42-
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com