Question

【题目】海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是_____________。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_______________。

(2)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：

干海带海带灰滤液 I2

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___________ 。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______________。

③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取—分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是_________ (填“甲”、“乙”或“丙”)。

Answer 1

【答案】石灰乳或氧化钙 MgCl2MgCl2+Cl2 坩埚 H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O 丙

【解析】

(1)海水则加入氢氧化钙沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中失去结晶水得到固体氯化镁，再电解MgCl2可得Mg；

(2)干海带灼烧后溶于水，充分溶解后过滤，在滤液中加入酸化过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液，最后蒸馏得到碘单质。

(1)①工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和镁离子反应生成Mg(OH)2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，则试剂A是石灰乳或氧化钙；

②熔融状态下电解氯化镁冶炼镁，电解反应方程式为MgCl2(熔融)MgCl2+Cl2↑；

(2)①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚；

②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；

③振荡、静置分层操持合理，而分离时先分离下层液体后倒出上层液体，则丙图不合理。