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    【题目】“碘伏”又叫“聚维酮碘溶液”。聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图所示。下列说法正确的是

    (图中虚线表示氢键)

    A.C、N、O原子的电负性依次增大

    B.聚维酮碘中含有离子键、共价键、氢键等化学键

    C.聚维酮易溶于水的原因是与水分子间形成氢键

    D.分子中的含N五元环一定是平面结构

    【答案】AC

    【解析】

    A．C、N、O的非金属性依次增强，则C、N、O原子的电负性依次增大，故A正确；

    B．聚维酮碘中含有离子键、共价键、氢键，但氢键不是化学键，故B错误；

    C．因为聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，聚维酮碘中也存在氢键，水分子中也存在氢键，根据相似相溶，聚维酮碘水溶性良好的性能与氢键有关，故C正确；

    D．分子中的含N五元环上有3个亚甲基，亚甲基上的碳原子为sp3杂化，则五元环一定不是平面结构，故D错误；

    故答案为AC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

    A.曲线II代表HCl的稀释过程

    B.溶液中水的电离程度：b点＞c点

    C.从b点到d点，溶液中保持不变

    D.该温度下，b点Kw的数值比e点大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

    A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

    B. 该温度下，水的离子积常数为l.0×10-13

    C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

    D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（ ）

    A.Z、N两种元素形成的化合物是离子化合物

    B.通过M、N含氧酸的酸性强弱，可以比较两者的非金属性

    C.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中

    D.由X与M两种元素组成的化合物能与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应2X(g)+Y(g)Z(g)，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定1min内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（ ）

    t/min

    2

    4.5

    5

    6

    X的转化率

    30%

    40%

    70%

    70%

    A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大

    B.反应在5.5min时，v正(X)=v逆(Z)

    C.6min时，容器中剩余1.4 mol Y

    D.若反应过程中，容器内压强不再改变，可以说明该反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表格中的各种情况，可以用右图的曲线表示的是 （ ）

    反　　 应

    纵坐标

    甲

    乙

    A

    相同质量的氨，在同一容器中
    2NH3　N2+ 3H2

    氨气的转化率

    500℃

    400℃

    B

    等质量钾、钠分别与足量水反应

    H2质量

    钠

    钾

    C

    在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2，
    N2+ 3H2 　2NH3

    氨气的浓度

    活性高的催化剂

    活性一般的催化剂

    D

    2 molSO2和1 molO2，在相同温度下2SO2+ O2　2SO3

    SO3物质的量

    2个大气压

    10个大气压

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列图象说法正确的是

    A. ①表示化学反应2NO2(g) + O3(g) = N2O5(g) + O2(g) ΔH > 0

    B. ②表示25℃时，用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

    C. ③表示10 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时， n (Mn2+) 随时间的变化

    D. ④可表示向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液导电性随氢氧化钡物质的量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。

    （1）醋酸是常见的弱酸。

    ①醋酸在水溶液中的电离方程式为____________。

    ②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______（填字母序号）。

    a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液

    c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体

    （2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

    ①滴定醋酸的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）。

    ②滴定开始前，0.1 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1醋酸三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______溶液。

    ③图I中，V=10时，溶液中的c(H+)_________c(OH-) （填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。

    （3）下表为某同学所测25℃时，甲、乙两种溶液的pH。

    甲

    乙

    pH

    11

    11

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    ①甲溶液中的c(OH-) =___________mol/L。

    ②25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：甲_____乙。

    ③甲、乙溶液均加水稀释10倍后，所得溶液的pH：甲_____乙。

    （4）煤炭工业中经常会产生大量SO2，为防止污染环境，常采用吸收法进行处理。以下物质可用于吸收SO2的是____________。

    A H2O2 B Na2CO3 C Na2SO3 D Ca(OH)2

    （5）下表是几种常见弱酸的电离常数

    化学式

    CH3COOH

    H2SO3

    HClO

    H2CO3

    电离

    常数

    1.8×10-5

    K1=1.23×10-2

    K2=6.6×10-8

    3.0×10-8

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

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    以下反应对应的离子方程式正确的是___________。

    A Na2CO3溶液吸收少量SO2：CO32-+SO2+H2O = SO32-+HCO3-

    B 漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O = HClO+HCO3-

    C 次氯酸钠溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O = HClO+SO32-

    D 醋酸除水垢中的CaCO3：2CH3COOH+CaCO3 = Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是（ ）

    A.v(NH3)=0.2mol/(L·s)B.v(O2)=10mol/(L·min）

    C.v(H2O)=0.25mol/(L·s)D.v(NO)=8mol/(L·min)

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