[题目]已知反应2XZ(g).某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中.测定1min内X的转化率.得到的数据如表所示.下列判断正确的是( )t/min24.556X的转化率30%40%70%70%A.随着反应的进行.混合气体的密度不断增大B.反应在5.5min时.v正(X)=v逆(Z)C.6min时.容器中剩余1.4 mol YD.若反应过程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知反应2X(g)+Y(g)Z(g)，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定1min内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（）

t/min	2	4.5	5	6
X的转化率	30%	40%	70%	70%

A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大

B.反应在5.5min时，v正(X)=v逆(Z)

C.6min时，容器中剩余1.4 mol Y

D.若反应过程中，容器内压强不再改变，可以说明该反应已达到平衡状态

【答案】D

【解析】

A．该反应中反应物和生成物均为气体，所以未平衡时，气体的总质量不变，容器恒容，所以混合气体的密度一直不变，故A错误；

B．根据表格数据可知5min后X的转化率不变，说明此时反应已达到平衡，正逆反应速率相等，v正(X)=v逆(X)，而v逆(X)= 2v逆(Z)，所以v正(X)= 2v逆(Z)，故B错误；

C．6min时，X的转化率为70%，则△n(X)=4mol×70%=2.8mol，根据方程式可知△n(Y)=1.4mol，所以剩余的Y为2mol-1.4mol=0.6mol，故C错误；

D．该反应前后气体系数之和不相等，所以未平衡时，气体的总物质的量会变，容器体积不变，所以压强会变，压强不变时说明反应平衡，故D正确；

故答案为D。

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根据题意回答下列问题：

（1）实验中需用1mo/L的硫酸800mL，若用18.4mol/L的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为____________

A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL

（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_________________。

（3）滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外还有________________。

（4）在“除钙”前，需检验滤波中Fe3+是否被除尽，简述检验方法：______________。

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

温度/℃	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤： “操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，__________，便得到了MgSO4·7H2O。

（6）实验中提供的硼镁泥共10g，得到的MgSO4·7H2O为17.22g，则MgSO4·7H2O的产率为__________________。

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【题目】“飘尘”是物质燃烧时产生的粒子漂浮物，颗粒很小(直径小于10-7m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，使空气中酸度增加形成酸雨。

(1)下列关于SO2的叙述中，正确的是_____；

A．SO2既可以做氧化剂，也可以做还原剂 B．SO2不是大汽污染物 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊溶液褪色

(2)下列反应中，SO2表现了还原性的是_______；

A．SO2+H2OH2SO3 B．SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C．2SO2+O2 2SO3 D．SO2+CaO=CaSO3

(3)不能鉴别二氧化碳和二氧化硫的试剂是________；

A．品红溶液 B．澄清石灰水 C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液

(4)下列哪种危害不是酸雨导致的_______；

A．造成洪涝灾害 B．腐蚀建筑物 C．恶化人类环境 D．导致树木枯萎

(5)根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是_______；

	溶液	现象	结论
A	含HCl、BaCl2的FeCl3溶液	产生白色沉淀	SO2有还原性
B	H2S溶液	产生黄色沉淀	SO2有氧化性
C	酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色	SO2有漂白性
D	Na2SiO3溶液	产生胶状沉淀	酸性：H2SO3>H2SiO3