【题目】“飘尘”是物质燃烧时产生的粒子漂浮物，颗粒很小(直径小于10-7m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，使空气中酸度增加形成酸雨。
(1)下列关于SO2的叙述中，正确的是_____；
A．SO2既可以做氧化剂，也可以做还原剂 B．SO2不是大汽污染物 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊溶液褪色
(2)下列反应中，SO2表现了还原性的是_______；
A．SO2+H2OH2SO3 B．SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C．2SO2+O2
2SO3 D．SO2+CaO=CaSO3
(3)不能鉴别二氧化碳和二氧化硫的试剂是________；
A．品红溶液 B．澄清石灰水 C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液
(4)下列哪种危害不是酸雨导致的_______；
A．造成洪涝灾害 B．腐蚀建筑物 C．恶化人类环境 D．导致树木枯萎
(5)根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是_______；
溶液 | 现象 | 结论 | |
A | 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 | 产生白色沉淀 | SO2有还原性 |
B | H2S溶液 | 产生黄色沉淀 | SO2有氧化性 |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | SO2有漂白性 |
D | Na2SiO3溶液 | 产生胶状沉淀 | 酸性：H2SO3>H2SiO3 |
(6)减少酸雨产生的途径可采取下列的哪些措施___________。
①少用煤做燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气等 ⑤开发新能源
【答案】A C B A C ①③④⑤
【解析】
(1)根据SO2的性质判断；
(2) SO2中S元素化合价升高，SO2表现还原性；
(3)根据二氧化碳和二氧化硫的不同性质分析；
(4)酸雨的危害很大，可以腐蚀建筑物、导致树木枯萎、影响农作物生长、使水体酸化等；
(5)根据SO2的性质判断；
(6)减少酸雨的方法有：减少化石燃料的燃烧，燃料脱硫，碱液吸收等措施；
(1) A．SO2中S元素化合价为中间价态，所以既可以做氧化剂，也可以做还原剂，故A正确；
B．SO2有毒，是大汽污染物，故B错误；
C．大气中SO2的主要来源是煤炭等化石燃料的燃烧，故C错误；
D．SO2具有漂白性，能使品红褪色，SO2溶于水生成亚硫酸，使石蕊溶液变红，故D错误；
选A；
(2) A．SO2+H2OH2SO3，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，SO2不表现还原性，故不选A；
B．SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，SO2不表现还原性，故不选B；
C．2SO2+O2
2SO3 ，S元素化合价由+4升高为+6，SO2表现还原性，故选C；
D．SO2+CaO=CaSO3，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，SO2不表现还原性，故不选D；
选C；
(3) A．二氧化碳不能使品红褪色，二氧化硫能使品红褪色，能用品红溶液鉴别二氧化碳和二氧化硫，故不选A；
B．二氧化碳和二氧化硫都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫，故选B；
C．二氧化碳和溴水不反应，二氧化硫和溴水发生氧化还原反应，二氧化硫能使溴水褪色，能用溴水鉴别二氧化碳和二氧化硫，故不选C；
D．二氧化碳和酸性高锰酸钾溶液不反应，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别二氧化碳和二氧化硫，故不选D；
选B；
(4)酸雨可导致的危害有：可以腐蚀建筑物、导致树木枯萎、影响农作物生长，导致树木枯萎，洪涝灾害不是酸雨导致的，故选A；
(5) A．Fe3+把SO2氧化为硫酸，硫酸和BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，体现SO2还原性，故A正确；
B．H2S和SO2发生归中反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，体现SO2氧化性，故B正确；
C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现SO2的还原性，故C错误；
D．SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明酸性H2SO3>H2SiO3，故D正确；
选C；
(6)①少用煤做燃料，可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生； ②把工厂烟囱造高，不能减少二氧化硫的排放，不能减少酸雨的发生；③燃料脱硫，可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生； ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气等，可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生；⑤开发新能源，减少化石燃料燃烧，可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生；故选①③④⑤。
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【题目】下列反应的方程式正确的是
A.铜片与浓硫酸共热：Cu + H2SO4
CuSO4 + H2↑
B.Na2S溶液显碱性：S2- + 2H2O
H2S↑+ 2OH-
C.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32- + 2H+ = SO2↑+ S↓+ H2O
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【题目】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）
A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O
B. 该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O
HClO+ OH－
C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O
D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—
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【题目】—定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度，可能引起由c向b的变化
B. 该温度下，水的离子积常数为l.0×10-13
C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
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【题目】为测定某大理石样品中CaCO3的纯度，称取10.0g大理石样品投入到50mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成1.12L（标准状况）CO2气体。
计算：（1）该大理石样品中CaCO3的质量分数___。
（2）盐酸的物质的量浓度___。
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【题目】如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（ ）
A.Z、N两种元素形成的化合物是离子化合物
B.通过M、N含氧酸的酸性强弱，可以比较两者的非金属性
C.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
D.由X与M两种元素组成的化合物能与水反应
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【题目】已知反应2X(g)+Y(g)
Z(g)，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定1min内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（ ）
t/min | 2 | 4.5 | 5 | 6 |
X的转化率 | 30% | 40% | 70% | 70% |
A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大
B.反应在5.5min时，v正(X)=v逆(Z)
C.6min时，容器中剩余1.4 mol Y
D.若反应过程中，容器内压强不再改变，可以说明该反应已达到平衡状态
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【题目】关于下列图象说法正确的是
A. ①表示化学反应2NO2(g) + O3(g) = N2O5(g) + O2(g) ΔH > 0
B. ②表示25℃时，用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C. ③表示10 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时， n (Mn2+) 随时间的变化
D. ④可表示向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液导电性随氢氧化钡物质的量的变化
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【题目】铬是一种银白色的金属，常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na2Cr2O7。其工艺流程如图所示：
已知：高温氧化时发生反应Fe(CrO2)2＋Na2CO3＋O2→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2(未配平)
回答下列问题：
（1）将铬铁矿的主要成分Fe(CrO2)2写成氧化物的形式：__，高温氧化时可以提高反应速率的方法为___(写出一条即可)。
（2）Na2CrO4加入硫酸酸化的离子方程式为__；在实验室中，操作a所用到的玻璃仪器有__。
（3）Na2CrO4中铬元素化合价为__；生成1molNa2CrO4时共转移电子的物质的量为__mol。
（4）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放，可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应大于__mol·L-1，废水处理后达到国家标准才能排放。
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