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    【题目】为测定某大理石样品中CaCO3的纯度，称取10.0g大理石样品投入到50mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成1.12L（标准状况）CO2气体。

    计算：（1）该大理石样品中CaCO3的质量分数___。

    （2）盐酸的物质的量浓度___。

    【答案】50% 2mol/L

    【解析】

    根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式并结合守恒法进行计算。

    （1）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。10.0g大理石样品投入到50mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成1.12L（标准状况）CO2气体，根据碳原子守恒，n(CaCO3)=n(CO2)=，则m(CaCO3)=0.05mol100g/mol=5g，因此，该大理石样品中CaCO3的质量分数为。

    （2）依据化学方程式可知，n(HCl)= 2n(CO2)= 0.05mol2=0.1mol，则盐酸的物质的量浓度。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

    （1）目前合成氨的技术原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H 该反应的能量变化如图所示。

    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：______________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：

    5分钟后达到平衡，测得N2为0.2 mol，H2为0.6 mol，NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝_______________，H2的转化率为_______________，该反应在此温度下的化学平衡常数为_______________。（后两空保留小数点后一位）

    ③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是____________。

    A．向容器中按原比例再充入原料气

    B．向容器中再充入惰性气体

    C．改变反应的催化剂

    D．液化生成物分离出氨

    （2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为_____________________。

    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：

    2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol

    进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

    T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/（10－6mol）

    4.8

    5.9

    6.0

    此合成反应的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）

    A. 231.5mL B. 268.8mL C. 287.5mL D. 313.6mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

    根据题意回答下列问题：

    （1）实验中需用1mo/L的硫酸800mL，若用18.4mol/L的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为____________

    A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL

    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_________________。

    （3）滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外还有________________。

    （4）在“除钙”前，需检验滤波中Fe3+是否被除尽，简述检验方法：______________。

    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度/℃

    40

    50

    60

    70

    MgSO4

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    CaSO4

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤： “操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，__________，便得到了MgSO4·7H2O。

    （6）实验中提供的硼镁泥共10g，得到的MgSO4·7H2O为17.22g，则MgSO4·7H2O的产率为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】接触法制硫酸工艺中，其主反应如下：

    2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=－197 kJ/mol

    下列说法正确的是

    A. 因为反应放热，所以该反应不需要加热即能快速反应

    B. 增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率

    C. 反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数

    D. 恒温下缩小容器容积，使Q > K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“飘尘”是物质燃烧时产生的粒子漂浮物，颗粒很小(直径小于10-7m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，使空气中酸度增加形成酸雨。

    (1)下列关于SO2的叙述中，正确的是_____；

    A．SO2既可以做氧化剂，也可以做还原剂 B．SO2不是大汽污染物 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊溶液褪色

    (2)下列反应中，SO2表现了还原性的是_______；

    A．SO2+H2OH2SO3 B．SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C．2SO2+O2 2SO3 D．SO2+CaO=CaSO3

    (3)不能鉴别二氧化碳和二氧化硫的试剂是________；

    A．品红溶液 B．澄清石灰水 C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液

    (4)下列哪种危害不是酸雨导致的_______；

    A．造成洪涝灾害 B．腐蚀建筑物 C．恶化人类环境 D．导致树木枯萎

    (5)根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是_______；

    溶液

    现象

    结论

    A

    含HCl、BaCl2的FeCl3溶液

    产生白色沉淀

    SO2有还原性

    B

    H2S溶液

    产生黄色沉淀

    SO2有氧化性

    C

    酸性KMnO4溶液

    紫色溶液褪色

    SO2有漂白性

    D

    Na2SiO3溶液

    产生胶状沉淀

    酸性：H2SO3>H2SiO3

    (6)减少酸雨产生的途径可采取下列的哪些措施___________。

    ①少用煤做燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气等 ⑤开发新能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实与对应的方程式不符合的是

    A. 硫化氢溶液呈酸性：H2S 2H+＋S2–

    B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) (红棕色) N2O4 (g) (无色) ΔH＜0

    C. 甲烷的燃烧热ΔH＝–890.3 kJ·mol–1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol–1

    D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32–＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组设计如图所示装置制取较多量乙酸乙酯。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

    ②有关有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点（℃）

    34.7

    78.5

    118

    77.1

    下列说法正确的是

    A.装置中球形管既能冷凝蒸气又能防止倒吸

    B.反应结束后大试管中的现象是：溶液分层，下层无色油状液体；上层溶液颜色变浅

    C.从大试管中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出乙醇

    D.最后加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集118℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，三硫代碳酸钠(Na2CS3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

    实验一：探究Na2CS3的性质

    （1）向Na2CS3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因__。

    （2）向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是__。

    实验二：测定Na2CS3溶液的浓度

    按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol·L-1稀H2SO4，关闭活塞。

    已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，密度1.26g·mL-1，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

    （3）盛放碱石灰的仪器的名称是__，碱石灰的主要成分是__(填化学式)。

    （4）反应结束后打开活塞K，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是_。

    （5）C中发生反应的离子方程式是__。

    （6）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g固体，则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度为__。

    （7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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