Question

【题目】甲、乙两化学兴趣小组安装两套如图1相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素．
（1）仪器b的名称： ．
（2）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成下列填空．

实验编号	实验目的	t℃	催化剂	浓度
甲组实验Ⅰ	做实验参照	25		10mL 2%H2O2
甲组实验Ⅱ	探究浓度对速率的影响	25		10mL 5%H2O2

（3）甲、乙两小组得出如图2数据． ①由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率（填“越快”、“越慢”）；
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是；
③乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2 ， 其化学反应方程式为；支持这一方案的理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗
（2）3滴FeCl3溶液
（3）越快；K2O2；? BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4↓；制备H2O2的环境为酸性环境，H2O2分解速率较慢
【解析】解：（1）由图可知仪器b是分液漏斗； 所以答案是：分液漏斗；（2）甲组实验Ⅱ的实验目的为探究浓度对速率的影响，甲组实验Ⅰ实验目的可知催化剂和浓度只能有一个作为变量，而浓度已为变量，催化剂就不能再作为变量，所以甲组实验Ⅱ中催化剂与甲组实验Ⅰ中的相同，
所以答案是：

实验编号	实验目的	t℃	催化剂	浓度
甲组实验Ⅱ			3滴FeCl3溶液

； （3）①在体积﹣时间图中，斜率即可代表化学反应速率，由甲组实验两条曲线可知，甲组实验Ⅱ斜率大，因此H2O2的浓度越大分解速率越快，
所以答案是：越快；②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析可知碱性越强，放出气体的速率越快，而同条件下，氢氧化钾的碱性大于氢氧化钠的碱性，因此K2O2溶于水放出气体速率较快，所以答案是：K2O2；③由题意知BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2的反应物为BaO2和H2SO4 ， 产物为H2O2 ， 根据原子守恒可知另一种产物为硫酸钡，即：BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4↓，由图可知酸性条件下，H2O2分解的速率慢，所以答案是：BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4↓；制备H2O2的环境为酸性环境，H2O2分解速率较慢．