【题目】25℃、101kPa条件下,反应2N2O5 (g)=4NO2 (g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因( )
A.吸热反应 B.放热反应
C.熵减小的反应 D.熵增效应大于热效应
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通入乙烷和氧气,其电极反应式为:C2H6+18OH-—14e-==2CO+12H2O、7H2O+7/2O2+14e-==14OH-,有关此电池的推断正确的是
A.通氧气的电极为负极
B.参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2
C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度不变
D.电解质溶液中,CO向正极移动
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知在1×105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
A. H2O(l)=H2(g)+O2(g);△H= +242kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H= -484kJ·mol-1
C. H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H= +242kJ·mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H= -484kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A.2H2(g) + O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
B.2H2(g) + O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C.2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol
D.H2(g) + O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
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【题目】常温下,在指定溶液中可以大量共存的离子是
A. 弱碱溶液中:Na+、 K+、Cl-、HCO3-
B. 乙醇溶液中:K+ 、H+、SO42-、MnO4-
C. 中性溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
D. 加入铝粉后有气体产生的溶液中:Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示图像中,纵坐标为沉淀物的物质的量,横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量,按试题将相应图的字母填入下列空格中,并写出所发生反应的离子方程式。
(1)表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是______________,离子方程式:___________________。
(2)表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________________,离子方程式:___________________,_____________________。
(3)表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的离子方程式:______________,________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:
下列说法不正确的是( )
A.反应Ⅱ、III和Ⅳ的氧化剂一定相同
B.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
C.反应Ⅵ的部分产物可在上述流程中循环利用
D.反应V的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
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