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    【题目】25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )

    A．2H2(g) + O2(g) == 2H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

    B．2H2(g) + O2(g) == 2H2O（1） △H＝ +571.6 kJ／mol

    C．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

    D．H2(g) + O2(g) == H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：4g氢气燃烧生成液态水，放出的热量是4×285.8/2kJ=571.6，因此热化学反应方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1，或者H2(g) + O2(g) == H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol，故选项D正确。

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    （1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）＝ mol/（L·min）；反应达平衡时，c（H2）＝________ mol/L，该温度下的平衡常数K 。

    （2） 判断该反应达到平衡的依据是________________。

    ① CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

    ② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

    ③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

    ④ 正、逆反应速率都为零

    （3）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（H2O）＝_____________mol/L。

    Ⅱ、在含有I-、Cl-的混合溶液中，逐滴加入一定量AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 为：___________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

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    C．NaOH和Na2CO3 D．Na2O2和NaHCO3

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    C. 32 g O2中含有2NA个氧原子

    D. 标准状况下，1 mol H2O中含有NA个分子

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    A．吸热反应 B．放热反应

    C．熵减小的反应 D．熵增效应大于热效应

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