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    标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和混合气体的平均摩尔质量。


     1:4    ;    40.8 g/mol


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是(      )

        A．Na、Ba、Mg、A1       B．Zn、Fe、Cu、Ag

     C．Na、K、Zn、Fe         D．Mg、Al、Zn、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：

    (1)煤的气化的主要化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    (2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

      ①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)  ΔH＝－90.8kJ·mol－1

    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol－1

    ③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  ΔH＝－41.3kJ·mol－1

    写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式　　　  　　　　  。

    (3)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　        　　　。

    a.高温高压  　         b.低温低压              c.减少CO2的浓度    

    d.增加CO的浓度       e.分离出二甲醚 　 　　　 f.加入催化剂

    (4)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/(mol·L－1)

    0.44

    0.6

    0.6

    比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）　　　　v（逆）(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情况达到平衡，此时c(CH3OH)＝　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，溶液中SO的物质的量浓度是(不考虑Fe3＋水解)(　)

    A .mol/L　　　　　　　　               B .mol/L

    C .mol/L                                   D．mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在 同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为        ，电子数之比为        ，密度之比为        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )

     A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

     B. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

      C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO3-、SO42-、NH4+

    D. 在酸性溶液中：NH4+ 、Na+、SiO32-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法合理的是                                 (　　)

    A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入K NO3 固体，铜粉仍不溶解  

     B．将等物质的量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性增强

    C．浓H2SO4与Cu或C反应都需加热，浓硝酸与Cu或C反应都不需加热

    D．铝、氧化铝、小苏打、醋酸铵都既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

    （1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为             。

    （2）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，

    则a     b(填“>"或“<”或“=”)

    （3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是：               （填化学式）

    （4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：                 。

    ①酸雨           ②温室效应     ③光化学烟雾    ④臭氧层破坏

    （5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是         。

    （6）已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E（s）反应生成EB(g)的热化学方程式           。

    （7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列涉及离子方程式书写的评价合理的是    (　　)

    选项

    化学反应及离子方程式

    评价

    A

    次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋

    正确

    B

    实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O

    错误，H＋、Cl－的化学计量数应相等

    C

    硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3NH

    错误，Fe(OH)3应该是沉淀

    D

    铝溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO

    正确

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