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    V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，溶液中SO的物质的量浓度是(不考虑Fe3＋水解)(　)

    A .mol/L　　　　　　　　               B .mol/L

    C .mol/L                                   D．mol/L


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调,对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是（      ）

    A．双酚A的分子式是C15H16O2     

    B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3

    C．反应①中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2 

    D．反应②的产物中只有一种官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是

    A．若反应开始时容器体积为2L，则v（C）＝0.4mol?L-1?min-1

    B．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

    C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变

    D．若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（C）＜1.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作中错误的是 

    A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 90 mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是(　　)

    ①20 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒

    A．①③⑤⑥⑦                          B．②③⑦⑤⑥

    C．②⑤⑦⑥①                          D．④③⑦⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知I－、Fe2+、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2> I－>H2O2 >Fe2+>Cl－，则下列反应不能发生的是（   ）

    A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+      

    B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI 

    C．H2O2＋H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O      

    D．2Fe3++2I－== 2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和混合气体的平均摩尔质量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示转化关系。请回答：

     

    （1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，加热至得到红褐色液体，关于此液体说法不正确的是     

     A. 该液体中加入稀硫酸的现象是先生成沉淀后溶解

      B. 该液体的分散质不能透过半透膜

         C. 此液体与Y溶液的本质区别是该液体能发生丁达尔现象　

     D. 将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成

    （2）①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：                    

    （用化学式表示）

         ②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为                                

    （3）实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如下，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。

    ①装置A中发生反应的化学反应方程式：                                         

          ②指出装置B、C中的药品（从提供的药品中选择）：

             B：                  C：                    

    ③装置D的作用是                                   

    　装置E中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    T℃，向5L恒容密闭容器中充入1molSO3气体，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）

    △H=+196kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6kJ的热量．当温度度不变时，改变某一条件，下列结论正确的是（　　）

     条件改变

     结论

     A

     平衡后向容器中冲入1molHe

     平衡常数不变，混合气体的密度也不变

     B

     起始时向容器中冲入0.5molSO2、0.25molO2和2molSO3

     反应达到平衡前v（正）＞v（逆）

     C

     起始时向容器中充入1molSO2和0.5mol O2

     达到平衡时共放出78.4kJ的热量

     D

     起始时向容器中充入1molSO2和0.5molO2

     达到平衡时，SO2的转化率为60%

    　

    A．

    A

    B．

    B

    C．

    C

    D．

    D

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