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    在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是

    A．若反应开始时容器体积为2L，则v（C）＝0.4mol?L-1?min-1

    B．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

    C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变

    D．若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（C）＜1.6mol


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是（　　）

    　

    A．

    过滤

    B．

    萃取

    C．

    蒸发

    D．

    先过滤后蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是(      )

        A．Na、Ba、Mg、A1       B．Zn、Fe、Cu、Ag

     C．Na、K、Zn、Fe         D．Mg、Al、Zn、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用下列反应：

    2CO(g)＋SO2(g)2CO2 (g) ＋S (g)  ΔH= +8.0 kJ·mol-1来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

    A． 0～t2时，v（正）>v（逆）           

    B． t2时刻改变的条件可能是加催化剂

    C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ

    D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I<Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是                                                                                         

    A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH<0

    B．4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)  ΔH<0

    C．H2(g)+I2(g) 2HI(g)   ΔH>0   

    D．2 NH3(g)N2(g) ＋3H2(g)   ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：

    (1)煤的气化的主要化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    (2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

      ①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)  ΔH＝－90.8kJ·mol－1

    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol－1

    ③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  ΔH＝－41.3kJ·mol－1

    写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式　　　  　　　　  。

    (3)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　        　　　。

    a.高温高压  　         b.低温低压              c.减少CO2的浓度    

    d.增加CO的浓度       e.分离出二甲醚 　 　　　 f.加入催化剂

    (4)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/(mol·L－1)

    0.44

    0.6

    0.6

    比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）　　　　v（逆）(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情况达到平衡，此时c(CH3OH)＝　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，溶液中SO的物质的量浓度是(不考虑Fe3＋水解)(　)

    A .mol/L　　　　　　　　               B .mol/L

    C .mol/L                                   D．mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

    （1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为             。

    （2）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，

    则a     b(填“>"或“<”或“=”)

    （3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是：               （填化学式）

    （4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：                 。

    ①酸雨           ②温室效应     ③光化学烟雾    ④臭氧层破坏

    （5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是         。

    （6）已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E（s）反应生成EB(g)的热化学方程式           。

    （7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为                  。

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