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    t℃，22.0％的NaNO3(aq)　150 mL，加100 g水稀释后浓度变为14.0％，求原溶液的物质的量浓度．

    答案：
    解析：

    　　答案：3.02 mol·L－1

    　　解析：设原溶液质量为m，则有：m×22％＝(m＋100 g)×14％

    　　m＝175 g

    　　c(NaNO3)＝＝3.02 mol·L－1


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上利用天然气（主要成分是CH4）与H2O进行高温重整制备合成气（CO+H2），CO和H2在一定条件下能制备甲醛、甲醚等多种有机物．已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-283.0kJ?mol-1；18.0g水蒸气液化时的能量变化为44.0kJ．
    （1）写出甲烷与水蒸气在高温下反应制合成气的热化学方程式
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    ．
    （2）在一定条件下，向体积固定为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4（g）和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示．
    3min时改变条件，反应进行到4min时，体系中各物质的物质的量如下表所示：
    t/min n（CH4）/mol n（H2O）/mol n（CO）/mol n（H2）/mol
    4 0.18 0.38 0.22 0.66
    则3～4min之间，平衡向
    正
    正
    （填“正”或“逆”）反应方向移动，3min时改变的条件是
    升高温度
    升高温度
    ．
    （3）已知温度、压强和碳水比[
    n(CH4)
    n(H2O)
    ]对该反应的影响如图所示．

    ①图l中，两条曲线所示温度的关系：t1
    ＜
    ＜
    t2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
    ②图2中，两条曲线所示碳水比的关系：x1
    ＞
    ＞
    x2．
    ③图3中，两条曲线所示压强的关系：p1
    ＞
    ＞
    p2．
    （4）以天然气（假设杂质不参与反应）为原料的燃料电池示意图如图所示． 
    ①放电时，正极的电极反应式为
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ．
    ②假设装置中盛装100.0mL 3.0mol?L-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960mL．放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为
    c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?广东）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
    已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢）     I2+2S2O32-=2I-+S4O62- （快）
    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的
    Na2S2O3
    Na2S2O3
    耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-）
    ＜2
    ＜2
    ．
    （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
    实验
    序号    		 体积V/ml
    K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
    ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
    ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
    ③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0
    表中Vx=
    2
    2
     ml，理由是
    保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才到达对照实验目的
    保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才到达对照实验目的
    ．
    （3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．

    （4）碘也可用作心脏起捕器电源-锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li（s）+I2 （s）=2LiI（s）△H
    已知：4Li（s）+O2 （g）=2Li2O（s）△H1
    4LiI（s）+O2 （g）=2I2 （s）+2Li2O（s）△H2
    则电池反应的△H=
    △H1-△H2
    2
    △H1-△H2
    2
    ；碘电极作为该电池的
    正
    正
    极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?石景山区一模）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
    226.3kJ
    226.3kJ
    ；
    （2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响，实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中T1和T2的关系是：T1
    ＜
    ＜
    T2（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
    c
    c
    （填字母标号），
    ③在起始体系中加入N2的物质的量为
    n
    3
    n
    3
    mol时，反应后氨的百分含量最大．若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=
    2.08（mol?L-1）-2
    2.08（mol?L-1）-2
    ；
    （3）N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：2N2O3?4NO2（g）+O2△H＞0下表为反应在某温度下的部分实验数据则50s内NO2的平均生成速率为
    0.0592mol?L-1?s-1
    0.0592mol?L-1?s-1

    V/s 0 50 100
    c（N2O3）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    ②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O3，装置如图1所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式
    H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
    H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    CO2可转化成有机物实现碳循环．
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    （1）在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0mol?L-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
    ①从0min到10min，v（H2）=
     
    mol?（L?min）-1．
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是
     
    （选填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    ③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是
     
    （选填编号）．
    A．将H2O（g）从体系中分离B．恒温恒容充入He
    C．恒温恒压充入He    D．恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2
    （2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．
    温度/k
    CO2转化率%    		 500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2.0 60 43 28 15
    3.0 83 62 37 22
    分析表中数据回答下列问题：
    ①反应的温度升高，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）800℃时，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常数K=1.64，相同条件下测得c（CO）=0.20mol?L-1、c（CO2）=0.05mol?L-1，此时反应向
     
    （填“正”或“逆”）方向进行．
    （4）在密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在图2中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率随时间t变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
    （1）实验室中常用来制备氨气的化学方程式为
     
    ．
    （2）已知H2（g）的燃烧热为285.8kJ?mol-1，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式
     
    ．
    （3）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
     
    （填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．（25℃时，NH3?H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）．
    （4）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
    CO2（g）+2NH3（g）
    一定条件
    CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3，70min开始达到平衡．反应中CO2（g）的物质的量随时间变化如下表所示：
    时间/min 0 30 70 80 100
    n（CO2）/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040
    ①20min时v正（CO2）
     
    80min时v逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ③根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变，则（t+10）℃下正确的图象可能是
     
    （填图甲中的“A”或“B”）．精英家教网
    ④图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为
     
    ，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为
     
    g（忽略气体的溶解）．

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