Question

【题目】室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（ ）
A.pH逐渐减小
B. 增大
C.水的电离程度会不断增大
D.Kw不变

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．向氨水中加入盐酸，氢离子和氢氧根离子反应导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的PH减小，故A正确；
B．氢离子和氢氧根离子反应促进一水合氨的电离，导致溶液中铵根离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，所以 增大，故B正确；
C．一水合氨能电离出氢氧根离子，氯化氢能电离出氢离子，所以氨水和盐酸都抑制水电离，氯化铵是强酸弱碱盐能促进水电离，所以水的电离是先增大后减小，故C错误；
D．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，Kw不变，故D正确；
故选C．
【考点精析】通过灵活运用弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理即可以解答此题．