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    【题目】氢氧化钠的摩尔质量为（　　）

    A. 40 gB. 78mol·g -1

    C. 78g·mol-1D. 40 g·mol-1

    【答案】D

    【解析】

    氢氧化钠的相对分子量为40，在摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子量相等，所以氧气的摩尔质量为40g/mol，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验误差分析错误的是（ ）
    A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
    B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
    C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
    D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
    A.n（H2CO3）和c（HCO3﹣）之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA
    B.5g 21H和31H的混合物发生热核聚变反应：21H+31H→42He+10n，净产生的中子（10n）数为NA
    C.1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA
    D.56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2是大气污染物之一，实验室拟用NO2与Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染．回答下列问题：
    （1）氯气的制备
    ①仪器M、N的名称依次是 ．
    ②欲用MnO2和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢图1中的装置，其连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）．
    ③D在制备装置中的作用是；用离子方程式表示装置F的作用是 ．
    （2）用如图2所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应． 查阅有关资料可知：HNO3是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2 ．
    ①装置中X和Z的作用是
    ②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的Cl2和NO2 ， Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是 ．
    ③反应结束后，取Y中溶液少许于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜、磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件．
    （1）基态铜原子的电子排布式为；价电子中成对电子数有个．
    （2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）． ①PH3分子中的中心原子的杂化方式是 ．
    ②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4（填“＞”或“＜”），从结构的角度说明理由： ．
    （3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为SnP（填“＞”“＜”或“=”）．
    （4）某磷青铜晶胞结构如图所示．
    ①则其化学式为 ．
    ②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有个，这些Sn原子所呈现的构型为 ．
    ③若晶体密度为8.82g/cm3 ， 最近的Cu原子核间距为pm（用含NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
    A.滴加甲基橙显红色的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、ClO﹣
    B.滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42﹣、Br﹣
    C. =1.0×1012mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣
    D.由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（ ）
    A.pH逐渐减小
    B. 增大
    C.水的电离程度会不断增大
    D.Kw不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）△H＞0．下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．
    （1）已知反应I：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=﹣196.6KJmol﹣1反应II：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），△H=﹣113.0KJmol﹣1
    则SO2（g）与NO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g）的热反应方程式为 ．
    （2）①若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2 ， 一定条件下发生反应I，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如图所示，则在a点时，反应（填“达到”或“未达到”）平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是 ． ②若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入A：2molSO2（g）和1molO2（g）；B：2molSO3（g），其它条件相同，发生反应I，达到平衡时，则该反应的平衡常数：AB（填“＞”、“=”、“＜”）．

    （3）已知常温下，H2S的电离常数：K1=1.3×10﹣7 ， K2=7.1×10﹣15 ， Ksp（H2S）=4×10﹣53 ， Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50 ， Ksp（HgS）=1.6×10﹣52 ， 则0.1mol/L H2S溶液的pH约为（取近似整数值）；向浓度均为0.001moll﹣1的AgNO3和Hg（NO3）2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c（S2﹣）为 ．
    （4）NH3催化还原氮氧物技术（SCR）是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2 ， 则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 ．

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