[题目]NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )A.n(H2CO3)和c(HCO3﹣)之和为1mol的NaHCO3溶液中.含有Na+数目为NAB.5g 21H和31H的混合物发生热核聚变反应:21H+31H→42He+10n.净产生的中子(10n)数为NAC.1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NAD.56g 铁与足量氯气反应.氯气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A.n（H2CO3）和c（HCO3﹣）之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA
B.5g 21H和31H的混合物发生热核聚变反应：21H+31H→42He+10n，净产生的中子（10n）数为NA
C.1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA
D.56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子

【答案】D
【解析】解：A．碳酸氢钠中碳酸氢根离子电离生成碳酸根离子、氢离子，水解生成碳酸和氢氧根离子，依据碳原子个数守恒：1mol的NaHCO3溶液中含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸的总物质的量为1mol，所以n（H2CO3）和c（HCO3﹣）之和为1mol的NaHCO3溶液中，碳酸氢钠的物质的量大于1mol，含有Na+数目大于NA ，故A错误； B.5g 21H和31H的混合物中21H和31H的质量未知，无法计算净产生的中子数目，故B错误；
C．乙醇溶液中乙醇分子内、水分子内都存在共价键，所以1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数远远大于0.8NA ，故C错误；
D．铁与氯气反应生成氯化铁，56g 铁物质的量为 =1mol，与足量氯气反应生成1mol氯化铁，失去3mol电子，依据氧化还原反应得失电子守恒可知氯气共得到3NA个电子，故D正确；
故选：D．

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【题目】对已经达到平衡的反应：2SO2+O2 2SO3减小压强时对反应产生的影响是（）
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆速率都增大，平衡向正反应方向移动

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】两种金属元素M和N，其中M单质是人类使用最广泛和最多的金属，N元素的氧化物和氢氧化物均具有两性，它们的单质及化合物有着各自的性质．
（1）在一定温度下，氧化M可以与一氧化碳发生下列反应：M2O3（s）+3CO（g）2M（s）+3CO2（g）
①元素M名称，该反应的平衡常数表达式为：K= ．
②该温度下，在2L盛有M2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质M11.2g，则10min内CO的平均反应速率为．
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
① ， ②
（3）某些金属氧化物粉末和N单质粉末状固体在镁条的引燃下可以发生反应．下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与该反应最接近的是．

（4）写出N的氢氧化物在水中发生碱式电离的电离方程式：，欲使上述平衡体系中N简单阳离子浓度增加，可加入的物质是．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】通常把断裂1mol某化学键所吸收的能量称为键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热(用△H表示，放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0)，△H=反应物总键能-生成物总键能。

已知：N≡N键、H-H键和N-H键的链能分别记作a、b和c(单位：kJ·mol-1)合成氨反应的能量变化关系如图所示。

回答下列问题：

（1）生成1molNH3要___________(填“吸收”或“放出”)热量________(用含a、b、c的代数式表示)kJ。

（2）NH3分解生成N2和1molH2要_________(填“吸收”或“放出”)热量____________(用含a、b、c的代数式表示)kJ。

（3）事实上，反应的热量总小于理论值，原因可能是_____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】检验自来水中是否含有Cl-，先用稀硝酸酸化，再滴加几滴（）

A. 氯化钡溶液 B. 硝酸钡溶液 C. 硝酸银溶液 D. 碳酸钠溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

（1）甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂，写出该反应的化学方程式
（2）为探究MnO2的质量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL 1% H2O2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2 ，测量所得气体体积，数据如表：

MnO2的质量/g	0.1	0.2	0.4
40s末O2体积/mL	49	61	86

由此得出的结论是．
（3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如表实验（三支试管中均盛有10mL 5% H2O2 ）：

试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加试剂	5滴0.1molL﹣1FeCl3	5滴0.1molL﹣1 CuCl2	5滴0.3molL﹣1 NaCl
产生气泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无气泡产生

结论是，实验Ⅲ的目的是．
（4）查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是( 　　)

选项	物质	杂质	除杂质所用试剂和方法
A	KCl溶液	I2	CCl4，萃取
B	KNO3	K2SO4	BaCl2溶液，过滤
C	Fe	Cu	稀硫酸，过滤
D	CaCO3	CaO	稀盐酸，过滤