【题目】表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。
(2)写出元素⑧的基态原子的电子排布式__________________________。
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为________对。
(4)元素④的氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填图中的序号)。
【答案】⑨ 1s22s22p63s23p64s2 1 三角锥形 sp3 Si 2
【解析】
从表中元素所在的位置，可确定①~⑩号元素分别为H、Be、C、N、Al、S、Cl、Ca、Fe、Cu。在元素周期表中，ⅠA、ⅡA族元素为s区元素，ⅢA~0族元素为p区元素，ⅢB~Ⅷ族元素为d区元素，ⅠB~ⅡB族元素为ds区元素。
图中提供单质熔点高低的元素为第三周期8种元素，其中Na、Mg、Al形成金属晶体，Si形成原子晶体，P、S、Cl、Ar形成分子晶体。在8种晶体中，硅的熔点最高，Ar的熔点最低，氯气次之，但钠的熔点不一定比硫、磷的熔点高。
(1)表中属于d区的元素是位于元素周期表中ⅢB~Ⅷ族元素，是⑨。答案为：⑨；
(2)元素⑧为钙，它是20号元素，基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s2。答案为：1s22s22p63s23p64s2；
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，s轨道最多只能容纳2个电子，所以n=2，该元素原子的核外最外层电子排布为2s22p3，成对电子为1对。答案为：1；
(4)元素④的氢化物化学式为NH3，中心氮原子的价层电子对数为4，分子构型为三角锥形，中心原子的杂化形式为sp3。答案为：三角锥形；sp3；
(5)由以上分析知，第三周期8种元素按单质熔点最低的为Ar，次低的为Cl，熔点最高的为Si，所以序号“8”代表Si；其中电负性最大的是非金属性最强的氯元素，其熔点仅高于Ar，为图中的2。答案为：Si；2。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫和氮是两种重要的元素，它们的氧化物又是造成空气污染的主要物质。
（1）汽车尾气含有NO、CO等多种污染物，是城市的污染源。
①用化学方程式表示产生NO的原因___。
②治理尾气方法是加装催化转化装置，使NO和CO反应转化为无污染的两种气体，发生反应的化学方程式是___。
（2）工业上产生的NO2可用NH3在一定条件下消除污染。
①写出此反应的化学方程式___。
②在标准状况下，消耗NO233.6L，则此反应的氧化产物比还原产物多___g。
（3）工业上为了减少燃煤过程中SO2的排放，向燃煤中加入生石灰，其产物可作建筑材料。写出有关反应的化学方程式___。
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【题目】将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
810 | 54.0 | a | b |
915 | c | 75.0 | d |
1000 | e | f | 83.0 |
①b＜f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正确的有( )
A.4个B.3个C.2个D.1个
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【题目】在有机合成中，常需要将官能团消除或增加 ，按要求完成下列各题。
乙烯→乙二醇：CH2=CH2 
CH2Br—CH2Br 
HOCH2CH2OH
溴乙烷→乙醇：CH3CH2Br 
CH2=CH2
CH3CH2OH
(1)①的化学方程式_______________________________________ 反应类型________________
(2)②的化学方程式__________________________________________反应类型_______________
(3)③的化学方程式_______________________________________反应类型_______________
(4)④的化学方程式_______________________________________反应类型__________________
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【题目】把温度为
，浓度为
和
的碱溶液各50mL混合
设溶液的密度均为
，比热容为
，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物 | 起始温度 | 终止温度 |
| 20 |
|
| 20 |
|
则反应
的焓变约为(单位：
)
A.
B.
C.
D.缺少数据，无法计算
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【题目】铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与11.2 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为
A. 32 g B. 48 g C. 64 g D. 96 g
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【题目】下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（ ）
A.分散质的粒子直径均在1~100nm之间B.两者都具有丁达尔效应
C.后者可用于净水D.前者是混合物，后者是纯净物
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【题目】取Cu、Cu2O和CuO固体混合物，将其分成两等份，一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下NO气体4.48L，所用硝酸的物质的量浓度为
A. 3.2mol/L B. 1.6mol/L C. 0.9mol/L D. 无法判断
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【题目】下列有关的计算分析不正确的是（ ）
A. 在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol
B. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol
C. 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3c
D. 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4
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