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    【题目】把温度为，浓度为和的碱溶液各50mL混合设溶液的密度均为，比热容为，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

    反应物

    起始温度

    终止温度

    20

    20

    则反应的焓变约为(单位：)

    A.B.

    C.D.缺少数据，无法计算

    【答案】B

    【解析】

    根据反应的焓变公式△H=，H2SO4、NaOH反应：①2H+(aq)+2OH(aq)=2H2O(l)的焓变为 ，H2SO4、NH3H2O反应②2H++2NH3H2O(aq)=2NH4+(aq)+2H2O(l)的焓变为，②①得到反应：NH3H2O(aq)NH4+(aq)+OH(aq)的焓变=[2389.9kJ/mol+2398.3kJ/mol]×=4.2kJ/mol，

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯及其化合物在日常生活中有广泛应用。漂白液通常用于家庭和公共场所的消毒，某品牌漂白液的包装说明如下：

    （1）该漂白液中，NaClO的物质的量浓度约为___ mol·L-1。

    （2）使用NaOH溶液和氯气来制取消毒液，写出该反应的离子方程式___，制取500mL此漂白液，需要5.0mol·L-1的NaOH溶液___mL。

    （3）漂白液易吸收空气中的CO2而生成NaHCO3，写出有关的化学方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，CuSO4(s)和 CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

    A. 将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低

    B. 将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高

    C. △H3＞△H2

    D. △H1=△H2+△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是（ ）

    温度T/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数K

    4.0

    3.7

    3.5

    A. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物的总能量

    B. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10－3/t mol·L－1·min－1

    C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)

    D. 其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。请回答下列问题：

    （1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示：

    写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式______________________________，该反应的△S_______0（填“＞”或“＜”或“=”），在________情况下有利于该反应自发进行（填“低温”或“高温”）。

    （2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应_________（选填编号）。

    A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

    C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

    （3）若反应容器的容积为2.0L，CO2和H2的起始浓度分别为0.10 mol·L-1和0.30 mol·L-1。

    ①若反应时间为4.0min，容器内气体的密度减少了2.0g/L，则在这段时间内CO2的平均反应速率为__________。

    ②若反应在t1时达到平衡，过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图2所示．保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    (1)表中属于d区的元素是________(填编号)。

    (2)写出元素⑧的基态原子的电子排布式__________________________。

    (3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为________对。

    (4)元素④的氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________。

    (5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填图中的序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述正确的是（ ）

    A.反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3

    B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

    C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应

    D.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是（ ）

    A.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

    B.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

    C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的

    D.用活性炭为糖浆脱色和用漂白纸浆的原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将amol铁粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L（标况）的NO、NO2混合气体。下列有关说法不正确的是

    A. 若反应后产物中只有Fe2+生成，则< a<

    B. 若反应后产物中只有Fe3+生成，则b=3a +

    C. 若反应后产物中有Fe2+、Fe3+生成，则<b<6a

    D. 若反应后溶液中有dmol H+，则b=3a+d+

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