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    【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述正确的是（ ）

    A.反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3

    B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

    C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应

    D.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

    【答案】A

    【解析】

    综合分析工艺流程图可知，试剂X只能是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①、过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3；电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，综上分析正确答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图，下列说法正确的是

    已知：①室温下，0.1 mol· L-1 H2C2O4的pH=1.3 ；0.1 mol· L-1NaHC2O4的pH=2.8

    ②草酸钙(Ca C2O4)难溶于水；

    A.pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有：H2C2O4、HC2O4-、C2O42-

    B.0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

    C.向H2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O

    D.向NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水，产生白色沉淀：2HC2O4- +Ca2++2OH-=Ca C2O4↓ +2H2O+C2O42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，下列反应不正确的是(　　)

    A. (SCN)2＋2Br－=Br2＋2SCN－

    B. (SCN)2＋H2S=2H＋＋2SCN－＋S↓

    C. 4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O

    D. (SCN)2＋2I－=2SCN－＋I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CS(NH2)2(硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g；在150 ℃时转变成 NH4SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性质

    (1)制备Ca(HS)2溶液，所用装置如图(已知酸性：H2CO3＞H2S)：

    ①装置a中反应发生的操作为 ______________________________________；装置b中盛放的试剂是__________________ 。

    ②装置c中的长直导管的作用是____________________________________，三颈烧瓶中通入CO2 不能过量，原因是 ______________________________ 。

    (2)制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，合适的加热方式是___________________________；该反应的化学方程式为___________________________________________________________________。

    (3)探究硫脲的性质：

    ①取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH4SCN生成，可用的试剂是_____________(填化学式，下同)

    ②向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH3放出，检验该气体的方法为 __________________________________________________。

    ③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO4- 被还原为Mn2＋，CS(NH2)2被氧化为CO2、N2及SO42— ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。

    (1)用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)。

    已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=－90.1 kJ·mol－1

    CO(g)+H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH2=－41.1 kJ·mol－1

    2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=－24.5 kJ·mol－1

    则反应2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=________。

    (2)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200 mL饱和食盐水(惰性电极)，一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24 L(设电解后溶液体积不变)。

    ①二甲醚燃料电池的正极反应式为：___________，负极反应式为：_____________。

    ②请写出电解食盐水的化学方程式：____________________。

    ③电解后溶液的c(OH－)=________，理论上消耗二甲醚的质量为________(保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.48g 正丁烷和 10g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA

    B.标准状况下，22.4LCl2 与水充分反应，转移电子数为 NA

    C.标准状况下，1L 液态水中含有的H+数为 10ˉ7NA

    D.2.0g D2O 和 H218O 的混合物中含有的质子数和中子数之和为 1.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后，对所得固体进行测定，发现Na2O2无剩余，则所得固体的物质的量（n）为

    A.1mol＜n＜2molB.1mol＜n＜4mol

    C.2mol＜n≤4molD.1mol＜n≤4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辉钼矿主要含MoS2，还含有Ca、Si、Cu、Zn、Fe等元素。利用辉钼矿制备仲钼酸铵的新一代清洁生产工艺如下图所示：

    回答下列问题：

    （1）焙烧温度为400℃，MoS2转化为CaMoO4和CaSO4，则反应中每摩MoS2转移的电子数为_________。仲钼酸铵（七钼酸铵）中的阴离子是Mo7O24n-，则n＝_______。

    （2）传统焙烧是在650℃下，使MoS2直接与空气中的O2反应生成MoO3和SO2。图示清洁生产工艺加入CaCO3的优点是______________。

    （3）溶浸时，CaMoO4发生复分解反应的化学方程式是___________。循环渣的主要成分是CaCO3，则外排渣主要是________和Cu、Zn、Fe的硫化物。

    （4）已知：常温下Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9，Ksp(CaSO4)＝9.1×10-6。在(NH4)2SO4母液中添加循环渣（CaCO3），可以使硫酸铵转化为碳酸铵（返回溶浸循环使用），原因是_______。

    （5）电氧化分解钼精矿时，用惰性电极电解钼精矿和NaCl的混合浆液，电解槽无隔膜，控制溶液pH＝9。阴极生成物为________，混合浆液中，阳极产物转化生成的NaClO氧化MoS2生成MoO42-和SO42-的离子方程式是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示转化关系中涉及到的物质均由主族元素组成（部分产物已略去），其中C、D为单质，A、B、E、F、G为化合物，除C与D的反应外，其它反应均在溶液中进行。请填写下列空白。

    （1） 若A是常见的金属或金属氧化物，当F过量时，G为可溶性盐，则A的化学式为_________或_________。

    （2） 若A是一种常见氧化物，不管F过量与否，G为同一种难溶性物质，则A的名称是________，晶体类型是_______，A的用途是_________。

    （3） 若A是一种具有漂白性的气态氧化物，A是___；若A是一种无味的气态氧化物，A的电子式为______。

    （4） 若A为有机化合物，如果A与G为同一物质，请写出两种A（不同类别物质）的结构简式：_____；_____。

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