【题目】下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物( 反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其它产物均已略去)。
已知:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ F是常见的金属单质
请填写下列空白:
(1)B中元素在周期表中的位置是_____;H的电子式是_____;J是_____;(用化学式作答)
(2)反应②的方程式是________________________;现象是:___________________________。
(3)E是一种二元化合物,请用电子式表示其形成过程______________________________。
【答案】 第三周期第VIIA族 Fe(OH)3 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 生成红褐色沉淀
【解析】电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气,B与A、C均反应,则B是氯气,A与B反应生成D与E,则A是氢氧化钠,C是氢气,H是氯化氢,D与E是氯化钠和次氯酸钠。G与B反应生成I,B与常见的金属单质F反应生成I,说明F是变价金属铁,I是氯化铁,G是氯化亚铁,氯化铁与D反应生成沉淀J,说明D是次氯酸钠,E是氯化钠,氯化亚铁、氢氧化钠和氧气也转化为J,因此J是氢氧化铁。
(1)氯元素在周期表中的位置是第三周期第VIIA族;氯化氢是共价化合物,电子式是;J是Fe(OH)3;(2)反应②的方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,现象是生成红褐色沉淀;(3)氯化钠是离子化合物,其形成过程为
。
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【题目】下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是( )
A.①中Mg作负极,电子流向:Mg→稀硫酸→Al
B.②中Al作负极,OH迁移方向:Al→外电路→Mg
C.③中Fe作正极,电极反应式:2H++2e═H2↑
D.④中Cu作正极,电极反应式:O2+4e+2H2O═4OH
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品.现要测定其中铁元素的质量分数,实验采用下列步骤进行:①准确称量mg样品(在2~3g范围内);
②向样品中加入10mL 6molL﹣1的盐酸,再加入蒸馏水,配制成250mL溶液;
③量取25mL操作②中配得的溶液,加入3mL氯水,加热使其反应完全;
④趁热迅速加入10%氨水至过量,充分搅拌,使沉淀完全;
⑤过滤,将沉淀洗涤后,移至坩埚,灼烧、冷却、称重,并重复操作至恒重.
试回答下列问题:
(1)溶解样品时,要加入盐酸,原因是 .
(2)加入氯水后,反应的离子方程式为 .
(3)若不用氯水,可用下列试剂中的代替(填序号).
A.H2O2
B.碘水
C.NaClO
(4)步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是 .
(5)若坩埚质量为W1g,坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g,样品中铁元素的质量分数为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能(I)数据列于下表:
元素 | Mn | Fe | |
电离能/kJmol﹣1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
回答下列问题:
(1)Mn元素价电子层的电子排布式为 , 比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难.对此,你的解释是
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物,则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是 .
(3)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂,据此判断三氯化铁晶体为晶体.
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示.面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 , 其中体心立方晶胞空间利用率为 .
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【题目】工业上制备相关物质,涉及的反应原理及部分流程较为合理的是
A. 制取镁:海水 Mg(OH)2
MgO
Mg
B. 冶炼铝:铝土矿NaAlO2
无水AlCl3
Al
C. 制溴:浓缩海水Br2
HBr(aq)
Br2
D. 制碘:海带海带灰
I2(aq)
I2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】分类是科学研究的重要方法,下列物质分类正确的是
A. 强酸:盐酸、醋酸 B. 电解质:H2SO4、NaOH
C. 胶体:豆浆、氯化铁溶液 D. 氧化剂:Mg,KMnO4
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.【查阅资料】(1) Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 (3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。
Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置):
实验步骤:
(1)检查装置气密性,如图示加入试剂。仪器a的名称是________;E中的试剂是________(选填下列字母编号)。
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液
(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中的混合物,滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ.【探究与反思】
(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤沉淀向沉淀中加入______,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤Ⅱ(2)进行了改进,改进后的操作是______________________。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过________方法提纯。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C,可以有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性
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【题目】质量数是 37 的原子, 可能有( )
A.19 个质子, 18 个中子, 20 个电子
B.18 个质子, 19 个中子, 18 个电子
C.19 个质子, 18 个中子, 18 个电子
D.17个质子, 20 个中子, 18 个电子
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