【题目】质量数是 37 的原子, 可能有( )
A.19 个质子, 18 个中子, 20 个电子
B.18 个质子, 19 个中子, 18 个电子
C.19 个质子, 18 个中子, 18 个电子
D.17个质子, 20 个中子, 18 个电子
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物( 反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其它产物均已略去)。
已知:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ F是常见的金属单质
请填写下列空白:
(1)B中元素在周期表中的位置是_____;H的电子式是_____;J是_____;(用化学式作答)
(2)反应②的方程式是________________________;现象是:___________________________。
(3)E是一种二元化合物,请用电子式表示其形成过程______________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,Y、Z分别是空气和地壳中含量最高的元素,W的单质可用于自来水消毒,X与Y、Z、W既不同周期也不同主族。
(1)写出由X、Y、W三种元素组成的化合物制YX3的化学方程式:___________________。
(2)用电子式表示X2Z的形成过程:_________________________。
(3)某课外活动小组欲利用CuO与YX3反应,研究YX3的某种性质,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:
①仪器b中可选择的试剂为________。
②实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上述现象证明YX3具有________性,写出相应的化学方程式:____________。
(4)工业上常用YX3制由XYZ三种元素组成的一种酸,在100mL 该酸和稀H2SO4组成的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol/L.向该溶液中加入足量的铜粉后加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)____________mol/L
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【题目】实验过程中要养成安全、环保意识。下列说法正确的是 ( )
A.浓碱飞溅到皮肤上,应立刻涂上硫酸溶液
B.金属钠着火,立刻用水扑灭
C.实验剩余一氧化碳可直接排放到实验室外
D.水银洒落在地上,应撒上硫粉并进行处理
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【题目】下列实验操作中不正确的是( )
A.分液漏斗在使用前应检查其是否漏水
B.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
C.凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网
D.定容时,加水不慎超过刻度线,只能重新配制
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【题目】如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置,试回答
试回答:
(1)①中发生反应的化学方程式为____________________________.
(2)②中的实验现象为____________,此实验说明SO2是_______氧化物.
(3)③的品红溶液______________,证明SO2有_____________性.
(4)④中的实验现象为______________,此实验说明SO2有____________性.
(5)⑤中的实验现象为____________,此实验说明SO2有________性.
(6)⑥的作用是___________,反应方程式是__________________________
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【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义.
(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等.已知:①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol﹣1
②C(s,石墨)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJmol﹣1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 .
(2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H
①该反应的平衡常数表达式为K= .
②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1:3),加入恒容密闭容器中,发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示,则该反应的△H(填“>”、“<”或“=”,下同)0.
③在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示,曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠKⅡ .
(3)以CO2为原料还可以合成多种物质.①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成,其反应方程式为 . 开始以氨碳比 =3进行反应,达平衡时CO2的转化率为60%,则NH3的平衡转化率为 .
②用硫酸溶液作电解质进行电解,CO2在电极上可转化为甲烷,该电极反应的方程式为 .
③将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3 , 已知常温下一水合氨Kb=1.8×10﹣5 , 碳酸一级电离常数Ka=4.3×10﹣7 , 则NH4HCO3溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”).
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【题目】下列各离子组在溶液中能大量共存且通入括号中相应气体后,仍能大量共存的是( )
A.NH 、Ca2+、HSO
、Cl﹣ (氨气)
B.Ba2+、NO 、Na+、Cl﹣ (二氧化硫)
C.Na+、K+、HCO 、Cl﹣ (二氧化碳)
D.Al3+、SO 、HCO
、NO
?(氯化氢)
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【题目】气态烃A是一种基本的有机化工原料,目前石油裂解已成为生成A的主要方法.A在标准状况下的密度为1.25gL﹣1 . D的分子式为C4H8O2 , D在酸性条件下水解得到B和C,C的相对分子质量比B大14.四种有机物之间存在如下转化关系:
请回答下列问题:
(1)写出D的结构简式: .
(2)写出过程①的化学方程式: .
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