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【题目】某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品,其主要成分为一种两性氢氧化物。某同学欲对该胶囊内的白色固体的主要成分进行检验,设计了如下实验步骤:

(1) 操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有__________________________

(2) 写出下列反应的方程式:

③的化学方程式:____________________________________________________

④的离子方程式:______________________________________________________

(3) 根据实验推测,该胃药的主要成分为_________________________________________

(4) 该同学通过阅读课外读物了解到:常用胃药中除了上述实验已检出的物质外,还有NaHCO3,请你帮助该同学完成对滤液C中主要成分的探究实验(简要描述操作步骤):_____________________

【答案】 烧杯 漏斗 玻璃棒 2Al(OH)3Al2O3+3H2O Al3++3AlO2+6H2O4Al(OH)3 Al(OH)3 第一步:将C溶液灼烧,观察火焰颜色,如果火焰为黄色,则说明该溶液中含Na;第二步:向C溶液中滴加HCl溶液,观察是否有气体冒出,如果有,将该气体通入澄清石灰水,如果澄清石灰水变浑浊,则说明C中含有NaHCO3

【解析】由实验流程可知,白色固体B能溶于强酸、强碱,则BAl(OH)3,则A进行操作I为溶解,操作Ⅱ为过滤,溶液D中含氯化铝,溶液E中含偏铝酸钠,固体F为氧化铝

(1)操作Ⅱ为过滤,所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,故答案为:烧杯;漏斗;玻璃棒;

(2) 根据流程图,反应③是氢氧化铝的分解,化学方程式为2Al(OH)3Al2O33H2O

反应④为氯化铝与偏铝酸钠发生的双水解反应,反应的离子方程式为Al3+3AlO26H2O4Al(OH)3,故答案为:2Al(OH)3Al2O33H2OAl3+3AlO26H2O4Al(OH)3

(3) 根据上述分析,该胃药的主要成分为Al(OH)3,故答案为:Al(OH)3

(4)常用胃药中除了上述实验已检出的物质外,还有NaHCO3则滤液C中主要含有NaHCO3,检验碳酸氢钠可以用焰色反应检验钠元素,用盐酸与碳酸氢钠反应,生成的气体用澄清石灰石检验,具体操作为:第一步:将C溶液灼烧,观察火焰颜色,如果火焰为黄色,则说明该溶液中含Na;第二步:向C溶液中滴加HCl溶液,观察是否有气体冒出,如果有,将该气体通入澄清石灰水,如果澄清石灰水变浑浊,则说明C中含有NaHCO3,故答案为:第一步:将C溶液灼烧,观察火焰颜色,如果火焰为黄色,则说明该溶液中含Na;第二步:向C溶液中滴加HCl溶液,观察是否有气体冒出,如果有,将该气体通入澄清石灰水,如果澄清石灰水变浑浊,则说明C中含有NaHCO3

练习册系列答案
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1装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内发生的化学方程式:_______________________A中装碱石灰的仪器名叫________________ ,碱石灰的作用____________________,收集氨气应用____________________法,检验氨气是否集满的方法及现象是_______________________

2将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热:

①氨催化氧化的化学方程式:_________________________________________________

B装置右侧试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式:____________________

3若将氨气通入C中现象为_____________,反应的方程式:_______________________

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(1)A的结构简式是 , E中含氧官能团的名称为
(2)反应B→C的反应条件和试剂是 , ⑤的反应类型是
(3)F的结构简式是
(4)写出C→O的化学方程式:
(5)F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种(不含立体异构);
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ②含有苯环.
其中核磁共振氢谱显示为5组峰,且峰面积比为3:2:2:2:1的结构简式为(任写一种).
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