【题目】某同学用实验室制法制备NH3并用制得的氨气做一些性质实验。设计如下的装置(图中铁夹等夹持装置已略去),进行有关实验。
(1)装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内发生的化学方程式:_______________________,A中装碱石灰的仪器名叫________________ ,碱石灰的作用____________________,收集氨气应用____________________法,检验氨气是否集满的方法及现象是_______________________。
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热:
①氨催化氧化的化学方程式:_________________________________________________。
② B装置右侧试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式:____________________。
(3)若将氨气通入C中现象为_____________,反应的方程式:_______________________。
【答案】 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O 干燥器 除去水分 向下排空气法 湿润的红色石蕊试纸放在瓶口,试纸变蓝色(或者蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口,产生白烟) 4NH3+5O2
4NO+6H2O 2NO+O2 =2NO2 溶液上方有白烟产生 NH3+HCl =NH4Cl
【解析】(1)实验室用氯化铵和熟石灰加热反应制备氨气;正确答案:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O;正确答案为:干燥器;碱石灰具有吸水性,与氨气不反应,能够干燥氨气;正确答案:除去水分;氨气的密度小于空气,可以用向下排空气法收集,正确答案:向下排空气法;氨气的水溶液显碱性,氨气与浓盐酸相遇冒白烟;正确答案湿润的红色石蕊试纸放在瓶口,试纸变蓝色;或蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口,产生白烟;
(2)①氨与氧气催化氧化为一氧化氮和水;正确答案:4NH3+5O24NO+6H2O;
② 反 应 产生的 NO气体 遇 到 O2变 为 红 棕 色 NO2气 体 ;正确答案:2NO+O2 =2NO2;
(3)浓 盐 酸 挥 发 出 氯 化 氢 气 体 与 氨 气 相 遇,会 产 生白 烟,为氯化铵固体小颗粒;正确答案:溶液上方有白烟产生;NH3+HCl =NH4Cl。
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【题目】下列关于化学学习和研究的说法错误的是( )
A.化学模型有助于解释一些化学现象B.质量守恒定律是大量实验事实的总结
C.化学家提出的假设都能被实验证明D.化学基本原理的应用是有一定条件的
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【题目】运用化学反应原理研究氮、磷等单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)试判断用于汽车净化的一个反应2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g),在298K、100kPa下能否自发进行(填“能”或“否”).已知:在298K、100kPa下该反应的△H=﹣113.0kJmol﹣1 , △S=﹣145.3Jmol﹣1K﹣1 .
(2)25℃下,将a molL﹣1的氨水与0.005molL﹣1的硫酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=2c(SO42﹣),用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= .
(3)25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10 , Ksp(BaCO3)=2.6×10﹣9 , 现将BaCl2溶液滴入浓度均为0.01molL﹣1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中,当两种沉淀共存时,溶液中c (CO32﹣):c(SO42﹣)=(不考虑CO32﹣的水解)
(4)次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸,重要的精细化工产品.
①写出次磷酸的电离方程式: .
②已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10,将该NaOH溶液与等浓度等体积的H3PO2溶液混合,混合后溶液pH=7,则此时c(OH﹣)﹣c(H3PO2)= . 该温度下将pH=a的盐酸Vaml与pH=b的氢氧化钠Vbml混合后溶液呈中性,且a+b=10,则Va:Vb= .
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【题目】国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂,长期食用有害健康,请问胆矾是一种( )
A. 氧化物B. 盐C. 碱D. 酸
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【题目】将下列各组物质,按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( )
A. 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐
B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾
D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
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【题目】下列关于Na2CO3、NaHCO3说法正确的是
A. 受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定,更易分解产生CO2
B. 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应,前者产生的CO2更多
C. 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水,前者产生白色沉淀,后者无沉淀
D. 等物质的量的两种盐与足量盐酸完全反应,所消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍
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【题目】某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品,其主要成分为一种两性氢氧化物。某同学欲对该胶囊内的白色固体的主要成分进行检验,设计了如下实验步骤:
(1) 操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有_________、_________、________。
(2) 写出下列反应的方程式:
③的化学方程式:____________________________________________________,
④的离子方程式:______________________________________________________。
(3) 根据实验推测,该胃药的主要成分为_________________________________________。
(4) 该同学通过阅读课外读物了解到:常用胃药中除了上述实验已检出的物质外,还有NaHCO3,请你帮助该同学完成对滤液C中主要成分的探究实验(简要描述操作步骤):_____________________。
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【题目】氮的化合物在生产生活中广泛存在.
(1)处理生活污水中的NH4+ , 过程如图1:
①根据较新的研究表明,将只含NO2﹣的污水与含NH4+的污水按比例混合,直接转化为无毒气体,该气体为 .
②空气将NH4+转变为NO3﹣或NO2﹣ , 溶液pH(填“增大”、“减小”或“不变”).
③完全处理含1mol NH4+污水,则n(O2)与n(CH3OH)关系式为[用n(O2)与n(CH3OH)表示].
(2)用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1mol NO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2所示:
①A、B两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)Kc(B) (填“>”、“<”或“﹦”).
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是(填“A”或“B”或“C”)点.
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数).
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